Question

實驗室用密度為1.25 g/mL，溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為

 

（2）配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

．
A．用30 mL水洗滌

 

2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用

 

加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線

 

處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

 

．
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：

 

．
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面：

 

（6）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是

 

（填字母）
a．加水時越過刻度線b．未洗滌燒杯和玻璃棒c．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理d．定容時俯視刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：根據C=

1000ρω

M

計算濃鹽酸的濃度；稀釋前后溶液所含溶質的物質的量不變，據此計算需要濃鹽酸的體積；配置一定物質的量濃度溶液的關鍵是保證溶質的物質的量和溶液的體積準確，配置時應注意溶解、移液、定容的準確操作，依據C=

n

V

分析錯誤操作對n和V的影響，凡是使n偏小或者使V偏大的操作，都會使溶液的濃度偏小，反之，使溶液的濃度偏大．

解答： 解：（1）密度為1.25 g/mL，溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度
C=（1000×1.25 g/mL×36.5%）÷36.5g/mol=12.5mol/L；
故答案為：12.5mol/L；
（2）配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，應選擇250ml的容量瓶，稀釋前后溶液所含溶質的物質的量不變，設需要濃鹽酸的體積為V，則V×12.5mol/L=250ml×0.1 mol/L，解得V=2.0ml；
故答案為：

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.0	250

（3）溶液配制一般步驟是：計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；
故答案為：BCAFED   燒杯內壁和玻璃棒  膠頭滴管  1-2cm；
（4）進行洗滌操作的目的是：保證溶質全部轉移到容量瓶；
故答案為：保證溶質全部轉移到容量瓶；
（5）①加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液的體積不準確，需要重新配置；
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致溶質的物質的量不準確，需要重新配置；
（6）a．加水時越過刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故a正確；
b．未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故b正確；
c．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對溶質的物質的量、溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故c錯誤；
d．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故d錯誤；
故選：ab．

點評：本題考查了配制一定濃度的溶液中的誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．