【題目】(1)有以下各組微;蛭镔|(zhì):A.正丁烷和異丁烷 B.金剛石、石墨和C60 C.冰和干冰 D.35Cl和37Cl E.NO和NO2;其中,互為同分異構(gòu)體的有__________(填編號(hào),以下同);互為同素異形體的有__________。
(2)現(xiàn)有:①干冰、诮饎偸、跱H4Cl ④Na2S四種物質(zhì),按下列要求回答(填序號(hào)):熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________;既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________。
(3)向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3 mol,則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為__________;平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度_______。
(4) NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣,在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。
【答案】 A B ① ③ 50% 2 mol·L-1 NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=-216.0kJ·mol-1
【解析】(1)同分異構(gòu)體是指分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物,而同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì);
(2)分子晶體熔化不需要破壞化學(xué)鍵,原子晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化時(shí)需要破壞離子鍵;共價(jià)鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵,離子鍵為陰陽(yáng)離子之間形成的化學(xué)鍵,根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行判斷;
(3)根據(jù)反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,求出反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%來(lái)解答;根據(jù)方程式,計(jì)算出SO3的物質(zhì)的量,再利用c=計(jì)算 SO3的物質(zhì)的量濃度。
(4)n(NaBH4)==0.1mol, 在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗0.1mol NaBH4(s)放熱21.6 kJ,則消耗1mol NaBH4放熱216.0kJ,結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學(xué)方程式。
詳解:(1)A、正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10,但結(jié)構(gòu)不同,則互為同分異構(gòu)體;
B、金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的,但屬于不同的單質(zhì),則互為同素異形體;
C、冰和干冰的成分分別是水、二氧化碳,是兩種不同的物質(zhì);
D、35Cl和37Cl是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,則為同種元素的不同核素,互為同位素;
E、.NO和NO2是兩種不同的物質(zhì);
因此,本題正確答案是:A;B;
(2)分子晶體熔化不需要破壞化學(xué)鍵,所以熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是①干冰;
②金剛石、跱H4Cl ④Na2S分別屬于原子晶體、離子晶體、離子晶體,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵、離子鍵、離子鍵;
①干冰中碳氧之間形成共價(jià)鍵;②金剛石中碳碳之間形成共價(jià)鍵;③NH4Cl中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵,銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵;④Na2S中鈉離子與硫離子之間形成離子鍵,
因此,本題正確答案是:①;③;
(3)向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量是4mol,反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以消耗的氧氣的物質(zhì)的量為2mol,
平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%;
參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為7mol-3mol=4mol,根據(jù)方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
可以知道,生成的SO3的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量,
平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L;
因此,本題正確答案是:50% ;2 mol·L-1 ;
(4)n(NaBH4)==0.1mol, 在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗0.1mol NaBH4(s)放熱21.6 kJ,則消耗1mol NaBH4放熱216.0kJ,則熱化學(xué)方程式為NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=-216.0kJ·mol-1,
因此,本題正確答案是: NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=-216.0kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì).
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是 .
(2)A→C的反應(yīng)類型是;A~D中互為同分異構(gòu)體的是 .
(3)由A生成B的化學(xué)方程式是 .
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【題目】某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性,在該溶液中一定能大量共存的離子是( )
A.H+ Na+ NO3﹣ SO42﹣
B.Na+ CO32﹣ Cu2+ Cl﹣
C.K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
D.K+ Cl﹣ Ba2+ HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫常壓下,對(duì)于相同質(zhì)量的O2和O3,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子數(shù)之比為1:1B.分子數(shù)之比為1:1
C.密度之比為1:1D.體積之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):(甲)2X(g)Y(g)+Z(s); (乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),可以表明甲和乙均達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體密度
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
④混合氣體的壓強(qiáng)
⑤固體質(zhì)量
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量
A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②③ D.②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3 . 其中HNO3為反應(yīng)物,則該反應(yīng)中的還原劑為( )
A.NO
B.BFeSO4
C.Fe(NO3)3
D.Fe2(SO4)3
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【題目】我們?nèi)粘I钪谐霈F(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、硒、氟應(yīng)理解為( )
A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】非金屬硼的合金及其化合物有著廣泛的用途。
(1)硼鋼合金的硬度是普通鋼材的 4 倍,其主要成分是鐵。 畫出基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖_____。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲(chǔ)氫材料,其分子中存在配位鍵, 則氨硼烷分子結(jié)構(gòu)式為_____。寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學(xué)式)。
(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如右圖所示。
①1 mol H3BO3晶體中含有______mol 氫鍵。
②請(qǐng)從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因:__________。
(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示:
①該晶體中Na+的配位數(shù)為_____。
②H3BO3 分子中的 O—B—O 的鍵角_____(填“大于”、“等于”或“小于”) BH4-中的 H—B—H 的鍵角,判斷依據(jù)是_____。
③已知硼氫化鈉晶體的密度為 ρ g/cm3, NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則 a=_____(用含 ρ、 NA的代數(shù)式表示);④若硼氫化鈉晶胞上下底心處的 Na+被 Li+取代,得到的晶體的化學(xué)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述,正確的是( )
A.NaCl溶液在電流作用下電離出Na+和Cl-
B.凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸
C.HCl溶液能導(dǎo)電,而液態(tài)的HCl難以導(dǎo)電
D.難溶物一定不屬于電解質(zhì)
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