【題目】在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):()2X(g)Y(g)+Z(s) ()A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),可以表明甲和乙均達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體密度

②反應(yīng)容器中生成物的百分含量

③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

④混合氣體的壓強(qiáng)

⑤固體質(zhì)量

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量

A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②③ D.②③⑥

【答案】B

【解析】

試題分析:①甲乙均由固體參與反應(yīng),混合氣體的密度不變,能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故選; ②反應(yīng)容器中生成物的百分含量,說(shuō)明各組分的量不變,達(dá)平衡狀態(tài),故選; ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,故選;④乙混合氣體的壓強(qiáng)始終不變,故不選; 固體質(zhì)量不變說(shuō)明其他物質(zhì)的物質(zhì)不變,能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故選; ⑥乙混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變,故不選; 故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業(yè)。采用兩礦一步法浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3SiO2CuO等雜質(zhì))制備金屬錳的工藝流程如下:

已知:Ⅰ.福美鈉的化學(xué)式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對(duì)MnSO4溶液中重金屬進(jìn)行凈化去除效果良好:

Ⅱ.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

Fe2+

Cu2+

Fe3+

Mn2+

pH(開(kāi)始沉淀)

7.5

5.2

1.7

7.2

pH(完全沉淀)

9.7

7.8

3.2

10.4

回答下列問(wèn)題:

1FeS2S元素的化合價(jià)為_____價(jià)。

2浸出時(shí),軟錳礦中的主要成分MnO2FeS2發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

3向浸出液中吹入空氣的目的是__________(用離子方程式表示)。

4調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是_______,沉淀的成分是______(填化學(xué)式)。

5(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NHCS2通過(guò)加成反應(yīng)得到,1mol(CH3)2NH,共價(jià)鍵的數(shù)目為__NA。

6工業(yè)上采用如圖所示的方法獲得金屬MnB極為____極,若沒(méi)有陰離子交換膜,Mn2+將在D極發(fā)生反應(yīng)生成MnO2,則電極反應(yīng)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列儀器在使用前必須要檢漏的是(

A.試管B.燒瓶C.分液漏斗D.燒杯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( 。
A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lgV的變化
B.表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2<T1
C.表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D.表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)肼(N2H4)與亞硝酸反應(yīng)可生成氮的另一種氫化物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氫化物氣體的密度為1.92g/L,且其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____.

(2)二氧化氮在一定條件下,可以發(fā)生如下反應(yīng):SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) H= -42kJ·mol-12L的恒容密閉容器中充入SO2(g)NO2(g)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

起始物質(zhì)的量mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(SO2)

n(NO2)

n(NO)

T1

4.0

1.0

0.9

T2

1.0

4.0

0.8

T2

0.4

0.6

a

①在實(shí)驗(yàn)甲中,若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是8.4kJ,0~2min時(shí)間內(nèi),用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=_______________,該溫度下的平衡常數(shù)為_________。(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

②由表中數(shù)據(jù)可推知:T1_______T2(填“>”“<”“=”)

③實(shí)驗(yàn)丙中,達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為______________.

(3)工業(yè)上可以用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。室溫下測(cè)得NH4HSO3溶液pH6,則溶液的________________________.(已知:H2SO3Kal =1.5×10-2Ka2 =1.0×10-7

(4)使用間接電化學(xué)法可以處理煤煙氣中的NO,裝置如圖,已知電解池溶液的pH4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)有以下各組微;蛭镔|(zhì):A.正丁烷和異丁烷 B.金剛石、石墨和C60 C.冰和干冰 D.35Cl和37Cl E.NO和NO2;其中,互為同分異構(gòu)體的有__________(填編號(hào),以下同);互為同素異形體的有__________。

(2)現(xiàn)有:①干冰、诮饎偸、跱H4Cl ④Na2S四種物質(zhì),按下列要求回答(填序號(hào)):熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________;既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________。

(3)向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3 mol,則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為__________;平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度_______。

(4) NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣,在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D為短周期元素,核電荷數(shù)依次增大,且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素;B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物;D在同周期主族元素中原子半徑最大,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;C、D兩種元素所形成的簡(jiǎn)單離子,離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號(hào)表示)

(2)寫出A2C2的電子式__________

(3)在恒溫下,體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1 mol A2C蒸汽,發(fā)生:B(s)+A2C(g) BC(g)+A2(g)。2 min后,容器的壓強(qiáng)增加了20%,則2 min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為________。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是__________。

A.增加B單質(zhì)的量,反應(yīng)速率加快

B.恒溫恒容時(shí)在該容器中通入Ar,反應(yīng)速率加快

C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡

D.2 min時(shí),A2C的轉(zhuǎn)化率為80%

E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡

(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:___________。

(5)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng),反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

(1)用活性炭還原法: 某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和 NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=Q kJ·mol1 T1℃下,反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:

0~10 min 內(nèi), N2 的平均反應(yīng)速率 υ(N2)=________ , T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____。

30 min 后,若只改變一個(gè)條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示,則改變的條件可能是____________ (填字母)

a. 加入一定量的活性炭 b. 改變反應(yīng)體系的溫度

c. 縮小容器的體積 d. 通入一定量的 NO

③若 30 min 后升高溫度至 T2℃,重新達(dá)到平衡時(shí),容器中 NO、 N2、 CO2 的濃度之比為 733,則該反應(yīng)的H______0(填“>” 、 “ =” 、或“<” )

(2)NH3 催化還原法: 原理如圖所示

①若煙氣中 c(NO2): c(NO)=11,發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時(shí),反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 1.5mol 電子時(shí)放出的熱量為 113.8 kJ,則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____ 。

②圖乙是在一定時(shí)間內(nèi),使用不同催化劑 Mn Cr 在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為_____ ;使用 Mn 作催化劑時(shí),脫氮率 b~a 段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是_____。

(3)已知常溫下 Ka1(H2SO3)=1.8102, Ka2(H2SO3)=6.0109。 汽車尾氣中的 SO2 用石灰水來(lái)吸收,生成的 CaSO3 濁液 pH=9.0,忽略 SO32的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫是生物必須的營(yíng)養(yǎng)元素之一,含硫化合物在自然界中廣泛存在,循環(huán)關(guān)系如下圖所示:

(1)火山噴發(fā)產(chǎn)生H2S在大氣當(dāng)中發(fā)生如下反應(yīng):

①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。

H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是__________。

(2)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透遇到難溶的ZnS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS),請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度解釋由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過(guò)程__________。

(3)化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含SO2的廢氣進(jìn)入大氣,污染環(huán)境,有多種方法可用于SO2的脫除。

①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式,利用氨水吸收廢氣中的SO2,并在富氧條件下氧化為硫酸銨,得到化肥產(chǎn)品。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。反應(yīng)離子方程式是__________。為了提高吸收效率,常用Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和原子氧具有極強(qiáng)的氧化能力,可加快對(duì)SO2的吸收。該催化過(guò)程的示意圖如下圖所示:

過(guò)程1:Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-,過(guò)程2的離子方程式是__________

Ca(ClO)2也可用于脫硫,且脫硫效果比NaClO更好,原因是__________。

③電化學(xué)脫硫法。某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示,不僅可脫除SO2還可得到Cu。電解過(guò)程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________。

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