Question

20．化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．
（1）下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)不合理的是ABD（填序號）．
A．用鐵坩堝加熱CuSO₄•5H₂O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
C．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
D．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水，用酚酞做指示劑．
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-的濃度．
實驗方案：
ⅰ．用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol•L^-1 KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進(jìn)行滴定；
ⅲ．記錄數(shù)據(jù)，消耗KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液體積Vml，計算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b（填字母序號）．

②達(dá)到滴定終點時現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)樽仙�，其半分鐘不褪色．SO₃^2-的濃度的表達(dá)式為：0.0125Vmol/L．
（3）已知反應(yīng)：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能進(jìn)行完全，據(jù)此判斷下列敘述正確的是C
A、BeCl₂ 溶液的 PH＜7，將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 Be（OH）₂
B、Na₂BeO₂ 溶液的 PH＞7，將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 BeO
C、Be（OH）₂ 既能溶解于鹽酸，又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na₂BeO₂ 溶液中守恒關(guān)系有：C_Na++C_H+=2C BeO₂^2_+C OH-+C H₂BeO₂
E、Li、Be、B 三種元素的第一電離能異常小的 B 元素．

Answer 1

分析 （1）A．鐵能夠與CuSO₄發(fā)生置換反應(yīng)；
B．濃硫酸有脫水性，可以使pH試紙脫水碳化；
C．量筒的最小讀數(shù)為0.1；
D．恰好反應(yīng)時生成氯化銨，溶液為酸性，酚酞的變色范圍為8-10，不能使用酚酞做指示劑；
（2）①酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管內(nèi)，廢水樣品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，呈堿性，溶液由無色變?yōu)橛猩�，現(xiàn)象明顯；
②根據(jù)滴定結(jié)束時溶液顏色變化判斷滴定終點現(xiàn)象；根據(jù)反應(yīng)方程式及高錳酸鉀的物質(zhì)的量計算出亞硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出其濃度；
（3）A．BeCl₂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO；
B．Na₂BeO₂為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂；
C．Be（OH）₂性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性；
D．根據(jù)Na₂BeO₂溶液中的電荷守恒進(jìn)行判斷；
E．同一同期中核電荷數(shù)越大，第一電離能越大．

解答 解：（1），A．用鐵坩堝加熱CuSO₄•5H₂O，鐵能夠與CuSO₄發(fā)生置換反應(yīng)，會造成誤差，故A錯誤；
B．不能用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH，濃硫酸有脫水性，可以使pH試紙脫水碳化，不能與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故B錯誤；
C．量筒精確到0.1，可量取16.8mL的Na₂CO₃溶液，故C正確；
D．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水，恰好反應(yīng)時溶液為酸性，而酚酞的變色范圍為8-10，所以不能用酚酞做指示劑，故D錯誤；
故答案為：ABD；
（2）①酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管內(nèi)，溶液由無色變?yōu)橛猩�，現(xiàn)象明顯，應(yīng)用高錳酸鉀滴定廢水，
故答案為：b；
②高錳酸鉀能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，溶液由無色變?yōu)樽仙�，所以滴定終點的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樽仙�，其半分鐘不褪色�?br />VmL 0.1mol•L^-1 KMnO₄溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×V×10^-3L=V×10^-4mol，結(jié)合反應(yīng)可知20mL該亞硫酸鈉溶液中含有亞硫酸根離子的物質(zhì)的量為：V×10^-4mol×$\frac{5}{2}$=2.5V×10^-4mol，所以該亞硫酸鈉溶液的濃度為：$\frac{2.5V×1{0}^{-4}mol}{0.02L}$=0.0125Vmol/L，
故答案為：溶液由無色變?yōu)樽仙�，其半分鐘不褪色�?.0125Vmol/L；
（3）A．BeCl₂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，HCl揮發(fā)，水解徹底，得到Be（OH）₂，灼燒后可得殘留物BeO，故A錯誤；
B．Na₂BeO₂溶液水解呈堿性，溶液pH＞7，將其蒸干，水解得到的氫氧化鈉又與Be（OH）₂反應(yīng)得到Na₂BeO₂，灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂，故B錯誤；
C．Be（OH）₂性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故C正確；
D．Na₂BeO₂溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（BeO₂^2-）+c（OH^-）+c（HBeO₂^-），由于c（HBeO₂^-）＞c（H₂BeO₂），故c（Na⁺）+c（H⁺）＞2c（BeO₂^2-）+c（OH^-）+c（HBeO₂^-），故D錯誤；
E．Li、Be、B三種元素處于同一周期，原子序數(shù)越大，第一電離能越大，則第一電離能最小的Li元素，故E錯誤；
故答案為：C．

點評 本題考查了探究物質(zhì)含量的方法，題目難度中等，試題涉及化學(xué)實驗基本操作方法的判斷、中和滴定操作步驟及計算、鹽的水解原理及其應(yīng)用等知識，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．