Question

11．25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
• B． 2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
• C． 2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol
• D． C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol

Answer 1

分析 A．反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，生成2mol水時(shí)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol；
B．該反應(yīng)中還生成了硫酸鋇沉淀，放出的熱量增大，且生成水的計(jì)量數(shù)為2；
C．燃燒熱中可燃物的物質(zhì)的量應(yīng)該為1mol，辛烷的系數(shù)應(yīng)該為1；
D．燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量，據(jù)此分析該熱化學(xué)方程式．

解答 解：A．中和熱為-57.3kJ/mol，則正確的熱化學(xué)方程式為：2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）中生成了2mol水，且有硫酸鋇生成，則反應(yīng)熱△H＜-114.6kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．2mol辛烷燃燒放出的熱量為5518kJ×2，正確的熱化學(xué)方程式為：2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-5518×2kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，則辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₈H₁₈（l）+O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱為焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確反應(yīng)熱、中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．