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某些中學常見化學反應可表示為：X＋Y→M＋N＋H2O(反應條件未注明，且未配平)．請回答下列問題：

(1)若M為NaCl，N是能使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體，則X與Y的組合是________或________(填化學式)．

(2)若X是固體單質，M、N為氣態(tài)氧化物，M為紅棕色氣體，則反應的化學方程式為________________．

(3)若X為小蘇打，M、N均為含氧酸的正鹽，寫出符合條件的一個化學反應方程式為________________．

答案：
解析：

　　(1)Na2SO3和HCl　NaHSO3和HCl(每空2分)

　　(2)C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3分)

　　(3)Ca(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(3分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：
．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點高于己，其原因是：
H2O2分子間存在氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵
．
（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
．該復鹽是一種重要的化學試劑，據中學課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體．寫出相關反應的化學方程式
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
，析出該復鹽晶體的原理是
硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同．試回答：
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（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：
 
，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為
 
、
 
、
 
、
 
、
 
，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用
 
，B裝置除可檢出某產物外，還可起到
 
作用．
（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數為
 
個．
（3）若A中是NaClO3和NaCl的混合物，分液漏斗中裝有濃硫酸，B是空瓶．如果要比較Cl2、Br2的氧化性，驗證潮濕Cl2的漂白性，則C、D、E、F中的試劑分別是
 
、
 
、
 
、
 
，F中的試劑所起的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省余姚中學高二下學期期中考試實驗班化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大。其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g·L—1，C元素原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、
丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應。請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：     。
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式     ；
寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式       。
（3）由A、C元素組成化合物的戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點高于己，其原因是：     。
（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽。請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式     。該復鹽是一種重要的化學試劑，據中學課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體。寫出相關反應的化學方程式      ，析出該復鹽晶體的原理是     　 。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省慈溪市高三第一學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學常見的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學常見的鹽；M是一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：

（1）物質H的化學式為        。

（2）由F與M作用生成G的化學反應基本類型為       。

（3）A與C在加熱條件下反應的化學方程式為：         。

（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應，該反應中G體現了    （填序號）。

A.氧化性      B.還原性       C.漂白性      D.酸性

（5）若先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現象為      。

（6）H溶液在空氣中長期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：       。

 

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