【題目】用價電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間構型,也可推測鍵角大小,下列判斷正確的是
A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于
C. BF3是三角錐形分子 D. NH4+鍵角等于10928ˊ
【答案】D
【解析】先確定中心原子上的孤電子對數和σ鍵電子對數,由此導出VSEPR模型,略去中心原子上的孤電子對導出分子或離子的空間構型;價電子對間的排斥作用:孤電子對間的排斥作用孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用,據此確定鍵角。
A項,CS2中中心原子C上的孤電子對數為(4-22)=0,σ鍵電子對數為2,價層電子對數為0+2=2,VSEPR模型為直線形,C上沒有孤電子對,CS2是直線形分子,A項錯誤;B項,SnBr2中中心原子Sn上的孤電子對數為(4-21)=1,σ鍵電子對數為2,價層電子對數為1+2=3,VSEPR模型為平面三角形,由于孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用,SnBr2的鍵角小于120,B項錯誤;C項,BF3中中心原子B上的孤電子對數為(3-31)=0,σ鍵電子對數為3,價層電子對數為0+3=3,VSEPR模型為平面三角形,B上沒有孤電子對,BF3是平面三角形分子,C項錯誤;D項,NH4+中中心原子N上的孤電子對數為(5-1-41)=0,σ鍵電子對數為4,價層電子對數為0+4=4,VSEPR模型為正四面體形,N上沒有孤電子對,NH4+為正四面體形,鍵角等于10928ˊ,D項正確;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于物質組成的說法中,正確的是
A.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
B.含氧元素的化合物一定是氧化物
C.單質不一定只含一種元素
D.酸、堿中一定含氫,鹽一定不含氫
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取一支硬質大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對于試管內發(fā)生的反應及現象的說法正確的是:
A. 為加快化學反應速率,應在強光照射下完成
B. 甲烷和 Cl2 反應后試管內壁的油狀液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出
D. CH4 和 Cl2 完全反應后液面上升,液體充滿試管
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有 A、B、C、D、E 五種短周期主族元素,原子序數由 A 到 E 逐漸增大.①A 元素最外層電子數是次外層電子數的 2 倍. ②B 的陰離子和 C 的陽離子與氖原子的電子層結構相同.③在通常狀況下,B 的單質是氣體,0.1molB 的氣體與足量的氫氣完全反應共有 0.4mol 電子轉移.④C 的單質在點燃時與 B 的單質充分反應,生成淡黃色的固體, 此淡黃色固體能與 AB2 反應可生成 B 的單質.⑤D 的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應.請寫出:
(1)A 元素的最高價氧化物的電子式_________________,A 元素簡單氣態(tài)氫化物可構成堿性燃料電池,該電池的的負極電極方程式為:_____________________
(2)B 元素在周期表中的位置 _____________________
(3)B 單質與 C 單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 _________________
(4)D 元素的低價氧化物與 E 的單質的水溶液反應的化學方程式為 :____________________
(5)C 與 D 能形成 2:1 的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程:_________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉化為烷烴,其過程如下圖。
(1)Na-Fe3O4和HMCM-22 在反應中的作用為_______________
(2)(X)的系統命名的名稱為_______________
(3)(Y)的一氯代物有_________________種
(4)(X)與(Y)的關系為 ________________
(5)在HMCM-22 表面生成摩爾質量為128g/mol且含兩種氫的烷烴(Z),寫出其結構簡式___________,
(6)在HMCM-22 表面生成一種同溫同壓蒸氣密度是氫氣57倍且含有一種氫的烷烴(M),寫出其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式______________________________
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