Question

【題目】有 A、B、C、D、E 五種短周期主族元素，原子序數(shù)由 A 到 E 逐漸增大．①A 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍． ②B 的陰離子和 C 的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B 的單質(zhì)是氣體，0.1molB 的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有 0.4mol 電子轉(zhuǎn)移．④C 的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與 B 的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體， 此淡黃色固體能與 AB2 反應(yīng)可生成 B 的單質(zhì)．⑤D 的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫出：

（1）A 元素的最高價(jià)氧化物的電子式_________________，A 元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可構(gòu)成堿性燃料電池，該電池的的負(fù)極電極方程式為：_____________________

（2）B 元素在周期表中的位置 _____________________

（3）B 單質(zhì)與 C 單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 _________________

（4）D 元素的低價(jià)氧化物與 E 的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：____________________

（5）C 與 D 能形成 2：1 的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程：_________________________

Answer 1

【答案】 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 第二周期VIA族 離子鍵、共價(jià)鍵 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C元素；B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C處于第3周期，B處于第2周期，在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，B元素化合價(jià)為-2價(jià)，則B為O元素，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與 B 的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則C為Na元素，D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則D為S元素，E的原子序數(shù)最大，則E為Cl元素，據(jù)此答題。

由分析可知：A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D是S元素，E是Cl元素。

（1）A為C元素，C的最高價(jià)氧化物是CO2，CO2分子中碳原子與氧原子形成共價(jià)鍵，電子式為：，堿性甲烷燃料電池，負(fù)極甲烷失電子生成碳酸根離子和水，其負(fù)極的電極方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。

（2）B為O元素，氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期VIA族。

（3）鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中鈉離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵。

（4）D是S元素，E是Cl元素，硫元素的低價(jià)氧化物是SO2具有還原性，氯水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化氫，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由離子鍵形成的離子化合物，其形成過(guò)程可表示為，故答案為：。