下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（    ）

A. 10 mL 0.1 mol ·L-1氨水與10 mL 0.1 mol ·L-1鹽酸混合，

c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol ·L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol ·L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol ·L-1鹽酸混合，

c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞①＞②    

B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞①＞②        

D．最高正化合價：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：


 減小壓強時，對已達化學平衡的反應2X(g)+Y(g)2Z(g)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由多到少的順序是    

A．④①②③        B．③①②④      C．①④③②    D．④②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


① 在配制FeCl3 溶液時，常在溶液中加入一些______________以抑制其水解；其水解反應的離子方程式為_________________________。

用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應的離子方程式________________________________________。 

② 比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。�

CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）

③請按順序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫常壓下，現(xiàn)有濃度為0.100 mol／L的六種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa ⑤NaOH，⑥Na2CO3由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（     ）

A．⑥>④>③>①=⑤>②            B．①=②>③>⑥>④>⑤  

Ｃ．②>①>③>④>⑥>⑤           Ｄ．④>⑥>③>①=⑤>②

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有

陽離子

Na＋  Mg2＋  Al3＋   Ba2＋

陰離子

OH－  Cl－  CO32－  SO42－  HSO4－

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

(1)據(jù)此推斷它們是（寫化學式）A   　　；B　　　　；C　　　　；D　　　　；E　　  　。

(2)寫出④中反應的離子方程式：                                                  。

(3) A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g）  △H=－92.6kJ·mol－1

    起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

②

0.6

1.8

0.8

    達到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等

B．達平衡時，容器②中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1

C．容器①中反應達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ

D．容器②中反應達到平衡時放出熱量

 

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