相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ·mol-1
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示:
容器 編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | ||
X2 | Y2 | XY3 | |
① | 1 | 3 | 0 |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
達(dá)到平衡后,①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B.達(dá)平衡時(shí),容器②中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1
C.容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ
D.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是( )
A. 10 mL 0.1 mol ·L-1氨水與10 mL 0.1 mol ·L-1鹽酸混合,
c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合,
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol ·L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合,
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol ·L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol ·L-1鹽酸混合,
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用98%的濃硫酸(密度1.84g · mL-1)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸,F(xiàn)給出下列配制 中可能用到的儀器:①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平
⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正
確的是( )
A.④③⑥⑦⑤⑥ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.①③⑤⑦⑤⑥ D.②③⑥⑦⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,在下列給定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-
B.使甲基橙變紅色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如
圖6所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)>r(Z3+)
B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
D.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol-1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ▲ 。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖10所示,則該反應(yīng)的ΔH ▲ 0(填“>”、“<”或“=”)。
圖10 圖11
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖11所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ ▲ KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為 ▲ 。當(dāng)氨碳比=3,達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
▲ 。
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )
A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示醋酸的pH為2~3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品,將樣品配成250mL待測(cè)液。
(2)取10.00mL待測(cè)液,用___________________量取注入錐形瓶中。(填儀器)
(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,滴定時(shí)________手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞, 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視 ,直到滴定終點(diǎn)。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度___________________。
滴定 次數(shù) | 待測(cè)液 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
滴定 次數(shù) | 待測(cè)液 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
滴定 次數(shù) | 待測(cè)液 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 3.20 | 26.90 |
(5)根據(jù)上述各數(shù)據(jù),計(jì)算燒堿的純度___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是
①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象 | |
A | 酚酞溶液 | 濃氨水 | 溶液變紅色 |
B | 酚酞溶液 | 濃硝酸 | 無(wú)明顯變化 |
C | 飽和CuSO4溶液 | 濃硫酸 | 無(wú)明顯變化 |
D | FeCl3溶液 | KSCN溶液 | 無(wú)明顯變化 |
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