18．下列選項(xiàng)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．需要加快反應(yīng)速率的過(guò)程是煉鋼
B．世界上第一張?jiān)刂芷诒淼淖髡呤情T(mén)捷列夫
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的類(lèi)型為取代反應(yīng)
D．在葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2，加熱煮沸后產(chǎn)生沉淀的顏色為磚紅色

分析 A．為提高生產(chǎn)效益或促進(jìn)人類(lèi)發(fā)展的反應(yīng)，需要加快反應(yīng)速率；
B．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律；
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；
D．含醛基的物質(zhì)能與新制的Cu（OH）2，加熱煮沸后產(chǎn)生氧化亞銅沉淀．

解答 解：A．工業(yè)煉鋼為有利于人類(lèi)發(fā)展的反應(yīng)，需要加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故B正確；
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，乙烯中C=C雙鍵斷裂，不飽和碳原子結(jié)合溴原子生成1，2-二溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，故C正確；
D．葡萄糖含醛基，含醛基的物質(zhì)能與新制的Cu（OH）2，加熱煮沸后產(chǎn)生磚紅色氧化亞銅沉淀，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)史、葡萄糖的性質(zhì)和用途等性質(zhì)，難度不大，注意掌握醛基的檢驗(yàn)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．0.1mol/L的KOH與等濃度等體積的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，則下列的說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液呈酸性說(shuō)明草酸是弱酸B．c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
C．c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）D．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。⿺⑹觫�
 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ
 A 1-已醇的沸點(diǎn)比已烷的沸點(diǎn)高89℃ 1-已醇和已烷可通過(guò)蒸餾初步分離
 B 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作
 C H2SO4是離子化合物 硫酸溶液可導(dǎo)電
 D 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) 乙二酸具有酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)和提取青蒿素在治瘧疾方面的杰出貢獻(xiàn)獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素分子式為C15H22O5，結(jié)構(gòu)式如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素是無(wú)機(jī)物
B．青蒿索的摩爾質(zhì)量為282
C．屠呦呦發(fā)現(xiàn)用乙醚提取青蒿素效果很好，表明青蒿素難溶于水，易溶于乙醚，在水中溶解度不大
D．屠呦呦獲得的是諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，說(shuō)明無(wú)需學(xué)好化學(xué)，也能在醫(yī)學(xué)上取得非凡的成績(jī)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．X、Y、Z三種氣體都能造成大氣污染．在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃科燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要原因；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X的化學(xué)式SO2；
（2）Z氣體顏色為紅棕色；，
（3）其實(shí)X也有漂白性，但是將X和Y的溶液混合都將失去漂白性，用化學(xué)方程式表示均失去漂白性的原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaCl屬于離子化合物B．原子團(tuán)為OH-屬于羥基
C．乙醇與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層D．淀粉水解的最終產(chǎn)物含有葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
（1）乙烯與溴的四氯化碳反應(yīng)：；
（2）苯的硝化反應(yīng)：C6H6+HNO3$→_{50℃-60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O；
（3）酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（4）苯的加成反應(yīng)：；
（5）甲烷與氯氣發(fā)生一氯取代反應(yīng)：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)．
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（4）已知室溫下幾種弱酸的平衡常數(shù)：
K1K2
H2SO31.54x 10-21.02x 10-7
HClO2.95x 10-8
H2CO34.3x 10-75.6x 10-11
則0.1mol/L NaClO溶液的pH＞0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)元素周期律、元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬鍺是一種良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電材料
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的沸點(diǎn)越高
C．同周期相鄰主族元素的原子，其質(zhì)子數(shù)之差均為1
D．最外層電子數(shù)為4的原子，其元素一定處于ⅣA族

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