Question

8．0.1mol/L的KOH與等濃度等體積的草酸（H₂C₂O₄）溶液混合后，溶液呈酸性，則下列的說法正確的是（　�。�

• A． 溶液呈酸性說明草酸是弱酸
• B． c（K⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）
• C． c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）
• D． c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 草酸為二元酸，0.1mol/L的KOH與等濃度等體積的草酸（H₂C₂O₄）溶液混合，可生成KHC₂O₄，溶液呈酸性，說明溶液呈酸性電離程度大于水解程度，結合電荷守恒解答該題．

解答 解：A．由于草酸為二元酸，與KOH反應時操作過量，不能說明草酸為弱酸，該A錯誤；
B．反應生成¹KHC₂O₄，根據(jù)電荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．因還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-），故C錯誤；
D．KHC₂O₄溶液中，溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-電離程度大于其水解程度，則c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應用方法．