14．X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X+只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族．試推斷
（1）下列元素分別是：YC、ZO、FS．（用元素符號(hào)表示）
（2）其中原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．（填元素符號(hào)）
（3）X、Z、E形成化合物的電子式為，所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵；它屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

分析 X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X+只含有一個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；Y的最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，Y處于ⅣA族，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定，則Y為C元素；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則Z的質(zhì)子數(shù)為8，則Z為O元素；F與Z同主族，則F為S元素；E與X同主族，E的原子序數(shù)等于O元素，故E為Na元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X+只含有一個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；Y的最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，Y處于ⅣA族，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定，則Y為C元素；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則Z的質(zhì)子數(shù)為8，則Z為O元素；F與Z同主族，則F為S元素；E與X同主族，E的原子序數(shù)等于O元素，故E為Na元素，
（1）由上述分析可知，Y為C元素、Z為O元素、F為S元素，
故答案為：C；O；S；
（2）電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，則原子半徑最大的為Na，原子半徑最小的為H，
故答案為：Na；H；
（3）H、O、Na形成化合物為NaOH，其電子式為，所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，
故答案為：；離子鍵、極性共價(jià)鍵；離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及元素推斷、電子式、化學(xué)鍵等知識(shí)，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．CO2分子的球棍模型：
B．COCl2的電子式：
C．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：${\;}_{6}^{14}$N
D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4（熔融）→K++H++SO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述不正確的是（　�。�
A．鐵是人體健康、植樹(shù)生長(zhǎng)所必須的元素之一，缺鐵時(shí)可用補(bǔ)充FeSO4的方法補(bǔ)鐵
B．在采煤作業(yè)中，把炸藥和干冰放在一起，既能增強(qiáng)爆炸威力，又能防止火災(zāi)
C．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上可達(dá)100%
D．聚乙烯塑料可用于制作餐具

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化情況（增大、減小、不變）填入空格：
（1）降低溫度，B轉(zhuǎn)化率增大．
（2）使用催化劑，C的物質(zhì)的量不變．
（3）保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則B的轉(zhuǎn)化率不變．
（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度不變，氣體的總物質(zhì)的量減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．晶體結(jié)構(gòu)：

（1）金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（為面心立方結(jié)構(gòu)），該金屬化合物的化學(xué)式Cu3Au．
（2）白磷（P4）分子為正四面體型分子，如圖2所示，4個(gè)P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①1mol P4分子中有6mol P-P鍵
②P4分子是非極性（填極性或非極性）分子
（3）在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列，圖3是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)．在離子晶體中，陰陽(yáng)離子具有或接近具有球?qū)ΨQ的電子云，它們可以被看成是不等徑的鋼性圓球，并彼此相切（圖4）．離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和（如圖5）．已知a為常數(shù)．
試回答下列問(wèn)題：
①在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引個(gè)6Cl-，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為1：1．
②Na+半徑與Cl-半徑之比$\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=0.414．（已知$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，$\sqrt{5}$=2.236）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置，驗(yàn)證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強(qiáng)弱的順序是：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
（1）利用下列儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序是：ADEBCF．

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、
（3）有學(xué)生認(rèn)為（1）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是醋酸有揮發(fā)性，且醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，改進(jìn)該裝置的方法是在F裝置前連接一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見(jiàn)化合物YX4，YX4分子中電子總數(shù)為l0．Z的單質(zhì)在通常狀況下為無(wú)色無(wú)味氣體．L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．M的單質(zhì)通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的單質(zhì)．N是一種金屬元素，在短周期的主族元素中原子半徑最大．X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)在一定條件下可生成化合物E．化合物W和化合物E可生成化合物G．試回答：
（1）Y元素符號(hào)C；M元素名稱氟；Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式N2O7；N的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）E中的化學(xué)鍵類型為（填“極性鍵”或“非極性鍵”）極性鍵；G電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用第試劑KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）請(qǐng)完成表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩變成血紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]，振蕩產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性性
用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色．

（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是用帶火星木條靠近瓶口，木條復(fù)燃，證明是氧氣．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硫酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是b（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、O2、NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：已知：R1-CHOR1-CH=+H2O
回答以下問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)②的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）D中含氧官能團(tuán)名稱是醛基、硝基．
（3）反應(yīng)②?的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)?③化學(xué)方程式為．
（5）下列關(guān)于某些物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是c（填字母序號(hào)）．
a．醋硝香豆素的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)苯環(huán)
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．E可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚和氧化反應(yīng)
d．在一定條件下，1molG最多可以和5molH2加成
（6）G的化學(xué)式為C9H6O3．
（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．?可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；?可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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