3.mA(g)+nB(g)?pC(g)(正反應為放熱反應)的可逆反應,在恒溫條件下,平衡時B在混合物中的含量(B%)與壓強的關系如圖中實線所示,有關敘述正確的是( 。
A.m+n>pB.x點的速率關系為v正>v逆
C.n>pD.x點比y點混合物反應速率快

分析 由圖象的曲線變化特征可以看出,增大壓強,B的百分含量增大,說明平衡向逆反應方向移動,則有m+n<p,在曲線上的點為平衡狀態(tài),以此來解答該題.

解答 解:A.由圖象的曲線變化特征可以看出,增大壓強,B的百分含量增大,說明平衡向逆反應方向移動,則有m+n<p,故A錯誤;
B.x點位于曲線上方,未達到平衡狀態(tài),由圖象可以看出,當B的含量減小時,可趨向于平衡,則應是向正反應方向移動,即v>v,故B正確;
C.由圖象的曲線變化特征可以看出,增大壓強,B的百分含量增大,說明平衡向逆反應方向移動,則有m+n<p,故C錯誤;
D.由圖象可以看出x點的壓強小于y點壓強,壓強越大,反應速率越大,故x點比y點混合物的反應速率慢,故D錯誤.
故選:B.

點評 本題考查化學平衡曲線問題,題目難度不大,本題注意分析縱坐標隨橫坐標變化的趨勢,特別是曲線的上的點與曲線外的點的區(qū)別.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)暴露于空氣中,其質(zhì)量改變和空氣中的成分沒有關系的是( 。
A.生石灰B.鐵粉C.濃硫酸D.濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某無色溶液X,由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取溶液進行如圖實驗:

(1)氣體A的成分是CO2(填化學式,下同),氣體B的成分是NH3
(2)確定溶液中沒有Al3+的理由是CO32-與Al3+發(fā)生雙水解反應.
(3)分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑、OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(4)通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、AlO2-,尚未確定是否存在的離子是SO42-,只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在,該方法是在沉淀乙中加足量的稀鹽酸,若沉淀全部溶解則說明只有BaCO3,則溶液中不存在SO42-,若不能全部溶解,說明是BaCO3和BaSO4的混合物,則溶液中一定含有SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.化學中有許多有趣的實驗,如下介紹的“藍瓶子”實驗就是一例.在250mL圓底燒瓶中依次加入2g氫氧化鈉、100mL蒸餾水、2g葡萄糖(粉末),振蕩使其溶解.滴入4〜6滴0.2%的亞甲基藍溶液,塞上瓶塞(如圖):
振蕩燒瓶,溶液呈藍色.靜置,約3min后藍色消失,變?yōu)闊o色.再次振蕩,無色溶液又呈藍色.可反復多次.為探究是什么原因引起的,有人做了以下實驗.
I.從燒瓶中取出溶液注滿一支試管,塞上橡皮塞.試管中的溶液由藍色變?yōu)闊o色,再振蕩試管溶液不能變藍.
Ⅱ.在原燒瓶中經(jīng)A處鼓入空氣,又慢慢變藍了.靜置片刻后,藍色又消失.再次鼓入空氣,又慢慢變藍.
Ⅲ.為了進一步弄清是何種成分引起的,他又繼續(xù)探索.從A處改通純凈的N2、CO2,都不能使燒瓶中的無色溶液變藍.把制得的氧氣從A處通入,發(fā)現(xiàn)上述無色溶液慢慢變?yōu)樗{色,到此為止,“藍瓶子”實驗原理有了科學結論.
(1)請總結“藍瓶子”實驗的變色原理:首先亞甲基藍被葡萄糖還原,還原后的無色物質(zhì)又被空氣中的氧氣氧化,又成為亞甲基藍,反復作用
(2)該實驗中現(xiàn)象能否無限次重復進行?不能(填“能”或“不能”).理由是一段時間后葡萄糖會全部轉化為其他物質(zhì).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.有機物X、Y分子式不同,它們只含C、H、O元素中的兩種或三種,若將X、Y不論何種比例混合,只要其物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時耗氧氣量也不變.X、Y可能是( 。
A.C2H2、C6H6B.C2H4、C2H6OC.CH2O、C3H6O2D.CH4、C2H4O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用.下列說法不正確的是(  )
A.華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
B.工業(yè)上用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫,并能回收得到石膏
C.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D.電解MgCl2溶液,可制得金屬鎂

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.為證明化學反應有一定的限度,進行如下探究活動:
I.取5mL 0.1mol/L的KI溶液,滴加幾滴FeCl3稀溶液(已知:2Fe3++2I-═I2+2Fe2+
Ⅱ.繼續(xù)加入2mL CCl4振蕩.Ⅲ.取萃取后的上層清液,滴加KSCN溶液.
(1)探究活動I的實驗現(xiàn)象為溶液呈棕黃色;探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為溶液分層,下層CCl4層呈紫紅色.
(2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液,驗證有Fe3+殘留,從而證明化學反應有一定的限度,但在實驗中卻未見溶液呈血紅色.對此同學們提出了下列兩種猜想:
猜想一:Fe3+全部轉化為Fe2+;
猜想二:生成的Fe(SCN)3濃度極小,其顏色肉眼無法觀察.
為了驗證猜想,查閱資料獲得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中與在水中呈現(xiàn)的顏色相同;
信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6]4-反應生成藍色沉淀,用K4[Fe(CN)6](黃色)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高.結合新信息,現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想:
。埻瓿上卤韺嶒灢僮、現(xiàn)象和結論
實 驗 操 作
現(xiàn) 象 和 結 論
步驟一:取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]若產(chǎn)生①藍色沉淀,
則②猜想一不成立;

步驟二:往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚,充分振蕩、靜置分層

若③乙醚層呈血紅色,
則④猜想二成立;
ⅱ.寫出實驗操作“步驟一”中反應的離子方程式為4Fe3++3[Fe(CN)6]4-═Fe4[Fe(CN)6]3↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.MnO2是一種重要的無機功能材料,蘊藏在海底的豐富的錳結核礦的主要成分是MnO2,工業(yè)上從錳結核礦中制取純凈的MnO2的工藝流程如圖所示:

(1)為提高硫酸淋洗效果,需要對富集后的礦石進行粉碎處理,其目的是加快硫酸的浸取速率步驟Ⅰ中,試劑甲必須具有的性質(zhì)是b.
a.氧化性              b.還原性              c.酸性
(2)步驟Ⅱ中,以NaClO3為氧化劑,當生成0.05mol MnO2時,消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL,該反應的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+.已知溶液B中的物質(zhì)之一NaClO3可循環(huán)用于上述生產(chǎn),試寫出A與NaOH反應生成B的化學方程式:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O.
(3)電解步驟Ⅰ所得溶液也可得到MnO2,寫出陽極Mn2+生成MnO2的電極方程式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,陰極生成的氣體產(chǎn)物是H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.如圖所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.請按要求回答相關問題:
(1)甲烷燃料電池負極反應式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
(2)石墨(C)極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑.
(3)若在標準狀況下,有2.24L氧氣參加反應,則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為4.48L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案