18．有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量也不變．X、Y可能是（　�。�
A．C2H2、C6H6B．C2H4、C2H6OC．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2

分析 X、Y無論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量不變，完全燃燒時，二者耗氧量相同，則X、Y兩化學式相差一個或若干個“CO2”基團或“H2O”基團，符合CxHy（CO2）n，或CxHy（H2O）n，可利用分子式的拆寫法判斷．

解答 解：A、C2H2、C6H6二者最簡式相同，二者物質(zhì)的量比值不同，耗氧量也不同，故A錯誤；
B、CH4、C2H4O2含有的H數(shù)目相同，在分子組成上相差1個“CO2”基團，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量不變，故B正確；
C、CH2O、C3H6O2含有的C數(shù)目不同，二者物質(zhì)的量比值不同，耗氧量不同，故C錯誤；
D、CH4、C2H4O2含有的H數(shù)目相同，在分子組成上相差1個“CO2”基團，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量不變，故D正確；故選BD．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度不大，注意有機物分子式的確定方法，要求學生具有分析和解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后各元素的化合價均不變
B．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣
C．該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種
D．該反應(yīng)的化學方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．1mol硫酸溶于水，水中存在的溶質(zhì)離子是H+、SO42-，它們的物質(zhì)的量是2mol、1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料．還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖．

請回答下列問題：
（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已完全反應(yīng)，反之則未完全反應(yīng)．
（2）操作a所用的主要玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、漏斗．操作b包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：3HCOOH+IO3-=I-+3H2O+3CO2↑．
（4）測定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（無色）．
①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．
②該樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)為0.994或99.4%．（保留3位有效數(shù)字）
③若滴速太慢，這樣測得的KI的質(zhì)量分數(shù)可能偏大（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）．
（5）有學生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽．通過實踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)危F(xiàn)請你寫出檢測使用說明書取少量食鹽樣品放入小碗（或玻璃杯）中，加少量白醋，用筷子攪拌片刻，然后蘸取液體點在試紙上，如果試紙變藍即為加碘鹽，否則不是碘鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于 NA
B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3 NA
C．0.1 moI•L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA
D．乙烯和聚乙烯組成的14 g混合物中原子總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)，在恒溫條件下，平衡時B在混合物中的含量（B%）與壓強的關(guān)系如圖中實線所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．m+n＞pB．x點的速率關(guān)系為v正＞v逆
C．n＞pD．x點比y點混合物反應(yīng)速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用如圖裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
Ⅰ．若在裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中所設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置①②③④
所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘
水混合液		氫硫酸
現(xiàn)象ab褪色淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)cdef
Ⅱ．若在裝置A中選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）P中所盛試劑為濃硫酸．
（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2；①處包有的某固體物質(zhì)可能是b．
a．MnO2     b．KMnO4c．KCl     d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象為先變紅后褪色．
（4）反應(yīng)較長時間后，②處棕黃色褪去，生成無色的IO3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
（5）Ⅰ．Ⅱ兩實驗中尾氣均可采用NaOH溶液吸收．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖為實驗室制取、檢驗和收集純凈干燥的氯氣的實驗裝置圖：

（1）裝置A的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B中的現(xiàn)象是無色溶液變成藍色
（3）裝置C中所裝試劑是飽和食鹽水，作用是除去除去HCl；裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是除水蒸氣．
（4）裝置F是氯氣的尾氣處理裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是ACE
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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