【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是:

A. X可能是一種氫化物

B. 若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)

C. E可能是一種有色氣體

D. F中M元素的化合價可能為+5

【答案】B

【解析】

由題可知，此元素M為N元素。則X為N2（或NH3），Y為NO2。若X為單質(zhì)N2，則Y為NO2，由Y變成Z發(fā)生的反應(yīng)為：NO2+H2O=HNO3+NO；因此Y與Z的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)。

A．如果X是水，分解可生成O2，O2與N2反應(yīng)生成NO，X可能是一種氫化物，選項A正確；B．Z為NO，如果Y是O2，那么NH3與O2在催化劑的條件下可以生成NO，所以不一定就是化合反應(yīng)，選項B錯誤；C．因為Z是NO，所以E可能是NO2（紅棕色），選項C正確；D．F可以是HNO3，M元素的化合價可能為+5，選項D正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大

B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大

D. a < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是(　　)

A. B3N3H6（比例模型如圖）分子中所有原子均在同一平面上

B. B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)

C. H3O＋和NH3是等電子體，均為三角錐型

D. CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+

B. a～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________ ℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是________。

(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。

(3)某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0 g，通過反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，過量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗20.00 mL。反應(yīng)原理如下：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

試計算ClO2的“產(chǎn)率”為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－

B. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－

C. ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

D. 常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中,不正確的是（ ）

A.用托盤天平稱取 4.5 g 固體氯化鈉B.在燒杯中稀釋濃硫酸

C.用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液D.在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮食鹽水

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