【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、SO42-
B. 含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、HCO3-
C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D. 常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
【答案】C
【解析】能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性,F(xiàn)e3+與OH—發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,A錯(cuò)誤;含有Al3+的溶液水解顯酸性,含有HCO3-的溶液水解顯堿性,二者混合相互促進(jìn)水解,生成沉淀和氣體,不能大量共存,B錯(cuò)誤;根據(jù)KW=c(H+)×c(OH—)可知,=1×10-13mol·L-1的溶液c(OH—)= 1×10-13mol·L-1,c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液顯酸性,H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-離子間均能大量共存,C正確;常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液可以為酸溶液,也可以為堿溶液,HCO3-與H+、OH—均能發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol-1,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度 | 起始物質(zhì)的量 | 熱量變化 | |
A | B | |||
I | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
II | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | —— |
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,10 min內(nèi)平均速率v(B)=0.03 mol·L-1·min-1
B. 上述方程式中a=160
C. 600 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.5
D. 向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,Z是NO,下列推斷不合理的是:
A. X可能是一種氫化物
B. 若Y為單質(zhì),Y生成Z屬于化合反應(yīng)
C. E可能是一種有色氣體
D. F中M元素的化合價(jià)可能為+5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置。
利用以上裝置,可以按以下實(shí)驗(yàn)方案從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑,有機(jī)物大多能互溶)
(1)裝置A中儀器①的作用是________,使用裝置A的操作是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)。
(2)使用裝置B的操作是______,為使其中液體順利滴下,除打開(kāi)下端活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___________________。
(3)使用裝置C的操作是_______,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。
(4)使用裝置D的操作是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯和甲苯相比較,下列敘述中不正確的是( 。
A.都屬于芳香烴
B.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.都能在空氣中燃燒
D.都能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含有溴化鉀和碘化鉀的混合溶液里通入過(guò)量氯氣,然后把此溶液蒸干、灼燒,得到的固體物質(zhì)是
A.KCl和KBrB.KClC.I2D.Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近日,中國(guó)科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院研發(fā)出一種高性能的鈣離子電池:以溶有六氟磷酸鈣Ca(PF6)2的碳酸酯類(lèi)溶劑為電解液,放電時(shí)合金Ca7Sn6發(fā)生去合金化反應(yīng),陰離子(PF6)從石墨烯中脫嵌,進(jìn)入電解質(zhì)溶液。放電時(shí)其工作原理如下圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(已知:比能量為單位質(zhì)量的電極放出電能的大。
A. 電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能
B. 放電時(shí),a電極的電極反應(yīng)方程式為:Ca7Sn6 —14e- =7Ca2+ + 6Sn
C. 充電時(shí),b電極接電源的正極
D. 與鋰離子電池相比較鈣離子電池具有材料儲(chǔ)量豐富、比能量高的優(yōu)點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以氧化鋁為原料,通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用。
請(qǐng)回答:
(1)已知:2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3 351 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol-1
2Al(g)+N2(g)===2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·mol-1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________,
該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件________。
(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1∶4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH4
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5
圖1 圖2
①下列說(shuō)法不正確的是________。
A.ΔH4小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350 ℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為V L,該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。
③350 ℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖3所示。畫(huà)出400 ℃下0~t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。__________________________
圖3
(3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是______。
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