Question

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�

• A、氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸
• B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸
• C、碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸
• D、石灰石與醋酸、石灰石與鹽酸

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．氫氧化銅是沉淀要寫化學式，HCl和硫酸都是強電解質(zhì)，寫離子；
B．BaCl₂和Na₂SO₄反應生成BaSO₄沉淀和可溶性強電解質(zhì)NaCl，Ba（OH）₂和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀還生成H₂O；
C．Na₂ CO₃是可溶性強電解質(zhì)，寫離子，CaCO₃是沉淀寫化學式；
D．醋酸是弱電解質(zhì)寫化學式，HCl是強電解質(zhì)，寫離子．

解答： 解：A．氫氧化銅是沉淀要寫化學式，HCl和硫酸都是強電解質(zhì)，寫離子，離子方程式都是Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故A正確；
B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸，離子方程式分別為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，所以離子方程式不同，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸，離子方程式分別為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，所以離子方程式不同，故C錯誤；
D．石灰石與醋酸、石灰石與鹽酸，離子方程式分別為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，所以離子方程式不同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡合物、氧化物都寫化學式，要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯選項是B．