Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、元素周期律是指元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律
• B、元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子半徑的周期性變化
• C、從Li→F、Na→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)+1價→+7價的變化
• D、電子總是盡量先排在能量較低的電子層，如排滿了K層排L層，排滿了M層排N層

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用,原子核外電子排布

專題：

分析：A．元素周期律是指元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律；
B．元素性質(zhì)與原子核外電子排布有關(guān)；
C．F元素的電負性最強，沒有正化合價；
D．核外電子總是先排在能量低的、離核最近的軌道電子層里．

解答： 解：A．元素周期律是指元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，元素化合價與價層電子有關(guān)，故A正確；
B．元素性質(zhì)與原子核外電子排布有關(guān)，與原子半徑無關(guān)，故B錯誤；
C．F元素的電負性最強，沒有正化合價，所以F元素沒有+8價，故C錯誤；
D．核外電子總是先排在能量低的、離核最近的軌道電子層里，所以先排N層的s能級后排M層的d能級，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查基本理論，側(cè)重考查學生對基本理論的理解和運用，涉及電子排布、元素性質(zhì)決定因素、元素周期律等知識點，注意F、O元素沒有正化合價，知道構(gòu)造原理內(nèi)涵，題目難度不大．