13．在標(biāo)況下，將HCl充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面上升，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為：（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）（　�。�
A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L

分析 HCl氣體溶于水，所得溶液的體積等于燒瓶的容積等于HCl的體積，令體積為1L，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算所得鹽酸的濃度．

解答 解：令HCl氣體的體積為1L，則HCl的物質(zhì)的量為$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，
HCl氣體溶于水，所得溶液的體積等于HCl的體積，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{\frac{1}{22.4}mol}{1L}$≈0.045mol/L，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，關(guān)鍵是明確溶液體積等于氯化氫的體積，旨在考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度定義的理解，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋實驗事實的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0
                                                 （紅棕色）  （無色）
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1
B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3
D．該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA個．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO2分子的空間構(gòu)型為V形．
（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，該反應(yīng)中NH3的沸點＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于離子晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性大于N，NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵；．圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是（　�。�
A．鐵B．碳C．銅D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D；
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼鐵
（2）F的化學(xué)式為SO2；
（3）K與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（4）A與B生成C和D的反應(yīng)是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe（填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應(yīng)；
（5）D與L反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將物質(zhì)的量之比為1：2 的甲烷和氯氣混合后，在強光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硫酸亞鐵在高溫下分解的方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．若將反應(yīng)所得的氣體混合
物通入BaCl2溶液（已知SO3+H2O═H2SO4），將得到（　　）
A．BaSO3與BaSO4沉淀B．BaSO3沉淀
C．BaSO4沉淀D．無法得到沉淀物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)，D為固態(tài)，正反應(yīng)時吸熱反應(yīng)，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2A+B?3C+D
（2）前2 min，v（A）=0.4mol•（min•L）-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的壓強不變
B．混合氣體的密度不變
C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D
D．B的物質(zhì)的量不變
（4）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.69（保留小數(shù)點后兩位）．
（5）反應(yīng)達到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是C（填選項字母）．
A．只增加A的物質(zhì)的量 B．移走一部分D
C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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