2．硫酸亞鐵在高溫下分解的方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．若將反應(yīng)所得的氣體混合
物通入BaCl2溶液（已知SO3+H2O═H2SO4），將得到（　�。�
A．BaSO3與BaSO4沉淀B．BaSO3沉淀
C．BaSO4沉淀D．無(wú)法得到沉淀物

分析 二氧化硫、三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，與水反應(yīng)分別生成亞硫酸、硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸的酸性，與氯化鋇不反應(yīng)，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：二氧化硫、三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮c水反應(yīng)分別生成亞硫酸、硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸的酸性，與氯化鋇不反應(yīng)，所以不會(huì)生成亞硫酸鋇沉淀，而硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以最終得到的沉淀只有硫酸鋇，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，明確二氧化硫、三氧化硫性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請(qǐng)選用最佳的試劑和分離裝置將雜
質(zhì)除去，將對(duì)應(yīng)的編號(hào)填入表中．
試劑：a水，b氫氧化鈉溶液，c 溴水，d 酸性高
錳酸鉀溶液，e生石灰．分離裝置：A分液裝置，B過(guò)濾裝置，C蒸餾裝置，D洗氣裝置．
 需加入的試劑分離裝置
乙烷（乙烯）cD
溴苯（液溴）bA
     苯（苯酚）bA 
     乙醇（水）e C 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)況下，將HCl充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面上升，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為：（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）（　�。�
A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液和氨水（NH3•H2O）兩種堿溶液來(lái)制取不同的金屬氫氧化物，請(qǐng)選擇合適的試劑來(lái)制取以下的金屬氫氧化物：
（1）要制取Fe（OH）3時(shí)，可用NaOH溶液與Fe2（SO4）3或FeCl3（寫化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為紅褐色，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）要制取Fe（OH）2時(shí)，可用NaOH溶液與FeSO4或FeCl2（寫化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為白色，離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（3）要制取Cu（OH）2時(shí)，可用NaOH溶液與CuSO4或CuCl2（寫化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為藍(lán)色，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
（4）要制取Al（OH）3時(shí)，可用氨水與Al2（SO4）3或AlCl3（寫化學(xué)式）反應(yīng)，所得到的沉淀為白色，離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨氣：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH+H2O═AlO2-+H2↑
C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH═2AlO2-+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某烴的一種同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測(cè)得分子中只有一個(gè)吸收峰，則該烴的分子式不可能為（　�。�
A．CH4B．C5H12C．C8H18D．C9H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
①Na2O2  ②NaHCO3  ③Al（OH）3④FeCl2  ⑤Fe（OH）3．
A．只有①②③B．只有①②④⑤C．只有①②④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在中國(guó)古代，煉丹家以綠礬（FeSO4•7H2O為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油．綠礬油是一種無(wú)色粘稠液體，可用于除掉兵器上的鐵銹．如圖是2.78g綠礬隔絕空氣受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線．將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）綠礬油主要成份的化學(xué)式為濃硫酸．t1～t2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．
（2）若將2.88g草酸亞鐵（FeC2O4）隔絕空氣加熱至100℃，得到1.44g黑色細(xì)粉，則可推知該黑色細(xì)粉為FeO．
（3）以下是FeSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流理圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
①反應(yīng)II需要100mL1． 5mol•L-1的稀H2SO4溶解潔凈的鐵屑，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4配制．所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及100mL容量瓶．
②操作A的名稱為過(guò)濾、洗滌．
③測(cè)定FeSO4•7H2O產(chǎn)品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知稱取6.0g FeSO4•7H2O產(chǎn)品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為______________，A電極的電極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國(guó)首創(chuàng)以鋁­空氣­海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_______________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频迷?50 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為________________________，電池總反應(yīng)式為_________________________。

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