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19．判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�

	A．	共價化合物：是否含有共價鍵
	B．	氧化還原反應：元素化合價是否變化
	C．	強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小
	D．	溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應

分析 A、只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物；
B、氧化還原反應的特征是有化合價的變化；
C、溶液的導電能力與離子的濃度和電荷有關(guān)；
D、分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大�。�

解答解：A、含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaOH，故A錯誤；
B、氧化還原反應的特征是有化合價的變化，可以根據(jù)元素化合價是否變化來確定是否是氧化還原反應，故B正確；
C、因溶液的導電能力以離子的濃度和電荷有關(guān)，強弱電解質(zhì)與電離程度有關(guān)，二者沒有必然的聯(lián)系，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是微粒直徑不同，膠體的微粒直徑在1-100nm之間，溶液的微粒直徑小于1-100nm，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查知識點較多，但多為基礎知識，注重對學生基礎知識的考查，明確有關(guān)的概念即可解答，較簡單．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為C₁₂H₁₀O₂，1mol A最多可以與7mol H₂反應，反應后的物質(zhì)與相同碳原子數(shù)的烷烴比較，氫原子數(shù)相差4個；
（2）有機物B是萘（

）的衍生物，且與A互為同分異構(gòu)體．
若B分子含有與萘環(huán)相連的-CHO，則處萘環(huán)外，余下的取代基可能的結(jié)構(gòu)簡式為-CH₂OH、-OCH₃、-OH和CH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

乙二酸俗稱草酸是一種二元弱酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示）填空：

	H₂C₂O₄	KHC₂O₄	K₂C₂O₄
pH	2.1	3.1	8.1

（1）寫出H₂C₂O₄的電離方程式H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-
（2）KHC₂O₄溶液顯酸性的原因是HC₂O₄-的電離程度大于水解程度向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是AD
A．c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-） B．c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
C．c（K⁺）+c（Na⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-） D．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（3）H₂C₂O₄與酸性高錳酸鉀溶液反應，現(xiàn)象是有氣泡（CO₂）產(chǎn)生，紫色消失．寫出反應的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O又知該反應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是生成的Mn²⁺對該反應具有催化作用
（4）某同學設計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2ml0.1mol/LH₂C₂O₄溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO₄溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究溫度對反應速率的影響，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因KMnO₄溶液過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．主族元素X、Y、Z的常見離子為_aX⁺、_bY^2-、_cZ^-，半徑大小關(guān)系是X⁺＜Z^-＜Y^2-下列說法不正確的是（　　）

	A．	b一定小于c		B．	單質(zhì)的氧化性Z＞Y
	C．	Y^2-的還原性大于Z^-		D．	X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在有機分子中，若某個碳原子連接著4個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性．下列物質(zhì)中無光學活性的是（　�。�

	A．	CH₃CH（Br）OH		B．	CH₃CH（CH₂OH）CHO
	C．	CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃		D．	HOOCCH（Br）COOCH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是FeCl₃；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為4NH₃+5O_{2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$}4NO+6H₂O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D四種有機物，已知：①它們的相對分子質(zhì)量都是104；
②A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，分子內(nèi)均沒有甲基；
③A、B、C、D能發(fā)生如下反應生成高分子化合物X、Y、Z（方程式未注明條件）：
nA→X nB→Y（聚酯）+nH₂O nC+nD→Z（聚酯）+2nH₂O
請按要求填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是