精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，

    平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強(縮小體積)的

    變化曲線如圖所示。下列說法正確的是  (　　)

   A．a、c兩點的反應速率：a>c

   B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

   C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

   D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，屬于加成反應的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl

C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于“摩爾”的說法正確的是（　�。�

A．摩爾是一個物理量                B．摩爾表示物質的量

C．摩爾是物質的量的單位            D．摩爾是表示物質的數(shù)量的單位

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（   ）

   ①可以燃燒；         ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

  ③能跟NaOH溶液反應； ④能發(fā)生酯化反應；

  ⑤能發(fā)生加聚反應；   ⑥能發(fā)生水解反應

    A．①④    B．只有⑥    C．只有⑤       D．④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是

A．溫度不變時，增大反應物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)

B.其他條件不變時,升高溫度能使分子獲得更高的能量,活化分子百分數(shù)提高

  C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應而言，縮小體積增大體系

     的壓強能增大單位體積內的活化分子百分數(shù)

D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應體系中含有的活化分子百分數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


(1)中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一.50 mL0.50 mol/L 鹽酸與50 mL

0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗

裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是    。大燒杯上如不

蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會     

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的

   影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是________。

  同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條

   件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法

   是 ________(填一種即可)。

實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化

   的關系右圖所示。

  分析該圖能夠得出的實驗結論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2

      分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

某同學通過測定O2的體積比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量

    ________ 或 ________比較；

(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時

  間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物

   質的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：

   在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液

   漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時收集產生的H2體積為50 mL

   (若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒表示10s內該反應的速

    率為______g/s；

根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法

   不正確的是________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品

C．催化劑的使用是提高原料轉化率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

B.常溫下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行,該反應焓變一定大于零

C．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

 D．在25℃、101KPa時，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉到

A．SO2         B．CO2           C．NO2        D．可吸入顆粒物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質的量之比為1∶1

C．原溶液中一定含有SO和Na＋

D．反應最后形成的溶液中溶質只有Na2SO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案