14．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍．有關下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4
B．X、Y兩元素形成的化合物只可能為離子化合物
C．Y、Z兩元素形成的化合物均會對空氣造成污染
D．穩(wěn)定性：Y的氫化物大于Z的氫化物

分析 X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，則X屬于第IA族元素，最外層電子數(shù)不大于8，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y位于第三周期，則Y最外層電子數(shù)是6，為S元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不大于8，則其內(nèi)層為K層，則Z原子最外層電子數(shù)是6，則為O元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，則X屬于第IA族元素，最外層電子數(shù)不大于8，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y位于第三周期，則Y最外層電子數(shù)是6，為S元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不大于8，則其內(nèi)層為K層，則Z原子最外層電子數(shù)是6，則為O元素，
A．X是第IA族元素、Y是S元素、Z是O元素，X、Y、Z三種元素可形成化合物X2YZ3或X2YZ4，故A錯誤；
B．X、Y兩元素形成的化合物是共價化合物H2S，故B錯誤；
C．Y是S元素、Z是O元素，二者形成的化合物二氧化硫和三氧化硫均會對空氣造成污染，故C正確；
D．非金屬性Y＜Z，則穩(wěn)定性：Y的氫化物＜Z的氫化物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，從化合物中存在的化學鍵、氫化物的穩(wěn)定性、化合物分子式等方面考查，正確推斷元素是解本題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細菌
B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，加入明礬可以使海水淡化
D．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有些反應的產(chǎn)物不純，很難直接測定反應熱．運用蓋斯定律可以間接的把反應熱計算出來．已知
（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0kJ/mol
 則反應C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g），△H為-110.5kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．其中
①B、C、D的原子序數(shù)之比等于2：3：4；
②B與D同主族、C與D同周期；
③A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（1）A、B、C、D的元素符號依次是N、O、Mg、S．
（2）A的氣態(tài)氫化物的電子式是．
（3）D離子和Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲、乙、丙三位同學，分別在相同條件下用乙酸與乙醇反應來制取乙酸乙酯，但未用飽和Na2CO3溶液來吸收．
（1）甲、乙、丙同學將得到的酯提純，在未用指示劑的情況下，他們都先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但得到的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因．①甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；②乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出的產(chǎn)物中含過量的酸，得到顯酸性的酯；③丙同學加入的堿過量使生成的酯完全水解為可溶性的醇和鈉鹽．
（2）丁同學為了進一步找出原因，將所得產(chǎn)物進行了分離探究，他的實驗操作步驟流程如如圖．請你幫他完成該實驗并填寫下列空白．

分離出的物質(zhì)名稱：A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸鈉，C乙酸鈉，D乙酸、硫酸鈉，E乙醇；
選擇的試劑：a飽和碳酸鈉溶液，b硫酸；
分離物質(zhì)的方法：①分液，②蒸餾，③蒸餾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為$\frac{1}{V（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）．
（2）此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是CEF．
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的轉(zhuǎn)化率達到最大，且保持不變
G．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下關于第IA族元素和第ⅦA族元素的有關敘述正確的是（　�。�
A．從上到下，第IA族元素單質(zhì)的密度逐漸增大
B．從上到下，第IA族元素單質(zhì)的熔點逐漸降低
C．從上到下，第ⅦA族元素其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．從上到下，第ⅦA族元素其氫化物的沸點逐漸升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于鹵族元素的說法中正確的是（　�。�
A．它們單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸降低
B．元素的非金屬性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小
C．它們原子的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強
D．它們氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．節(jié)日里，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是：化學物質(zhì)相互反應過程中，能量以光的形式釋放出來．發(fā)熒光棒放在熱水中，熒光棒會更亮，原因之一是（　�。�
A．反應物濃度減小，反應速率減小
B．反應物濃度增加，反應速率增加
C．溫度升高，反應速率增加
D．熱水對反應起催化作用，從而加快了反應速率

查看答案和解析>>

同步練習冊答案