【題目】在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．則圖中陰影部分面積表示（ ）

A.X的濃度的減少
B.Y物質(zhì)的量的減少
C.Z的濃度的增加
D.X物質(zhì)的量的減少

【答案】C
【解析】解：Sabdo表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，而Sbod則表示Y向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，
所以，Saob=Sabdo﹣Sbod ， 表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度，而Y的反應(yīng)速率與Z的反應(yīng)速率相等，則陰影部分可表示Y的濃度的減小或Z的濃度的增加．
故選C．
觀察圖像，縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率，橫坐標(biāo)為時(shí)間，二者之積為濃度，Y和Z的反應(yīng)速率相等，則陰影部分不可能為X的濃度減少．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線(xiàn)如圖示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.HA是弱酸
B.b點(diǎn)表示的溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
C.c點(diǎn)時(shí)：V=10.00mL
D.b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化學(xué)式）。

（2）①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________。

（3）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的______________。

（4）實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在實(shí)驗(yàn)室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1的HNO3溶液，該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器包括_________、________mL量筒、燒杯、__________、膠頭滴管等。

②該實(shí)驗(yàn)中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

③下列實(shí)驗(yàn)操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________。

A.取8molL-1的HNO3溶液溶液時(shí)仰視刻度線(xiàn)

B.量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作

C. 8molL-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯

D.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，未進(jìn)行任何操作

（5）某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是______________________________________。容量瓶的刻度線(xiàn)標(biāo)在比較細(xì)的瓶頸之上的原因是___________。

A.為了美觀 B.為了統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn) C.為了提高準(zhǔn)確度 D.方便刻畫(huà)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液，繼續(xù)煮沸至 ，
停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做 ．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B.
向O.1mo1﹣L﹣1該物質(zhì)的溶液中清加0．Lmol﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示
C.檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
D.向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤．這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為125．下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.中子數(shù)為72B.質(zhì)子數(shù)為72

C.電子數(shù)為53D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是（ ）
A.CO2和H2O
B.CCl4和KCl
C.NaCl和HCl
D.SO2和SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。

（1）B的名稱(chēng)為2-氯-1，4-丁二醇，請(qǐng)你寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

（2）請(qǐng)你寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。

（4）有機(jī)合成中的路線(xiàn)和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。

（5）如果沒(méi)有設(shè)計(jì)③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問(wèn)題是：______________________________。

（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類(lèi)、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順?lè)串悩?gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

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