【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
【答案】C
【解析】A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為: =50%,故A不符合題意;
B.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知:△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2,
則反應(yīng)的方程式為X+3Y2Z,K= = =1600(mol/L)﹣2,故B不符合題意;
C.增大壓強(qiáng)平衡向生成Z的方向移動,但平衡常數(shù)不變,故C符合題意;
D.平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度改變時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)一定變化,故D不符合題意.
所以答案是:C.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)),還要掌握化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 ,該有機(jī)物能發(fā)生( ) ①水解反應(yīng),
②加成反應(yīng),
③消去反應(yīng),
④使溴水褪色,
⑤使酸性KMnO4溶液褪色,
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀.
A.只有③⑥不能發(fā)生
B.只有⑥不能發(fā)生
C.只有①不能發(fā)生
D.以上反應(yīng)均可發(fā)生
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新制的飽和氯水中含有多種做粒,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請你幫助完成。
(1)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色,使其褪色的微粒的化學(xué)式是__________。
(2)將氯水光照一段時(shí)間后,溶液顏色逐漸變淺,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________、__________。
(3)新制的飽和氯水與碳酸鈣的反應(yīng)是制取較濃HClO 溶液 的 方 法 之一。
實(shí)驗(yàn)一 定性研究:
Ⅰ.如圖所示,在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL新制的飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去。
Ⅱ.過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)。
Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體,
將第三份加熱,觀察到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測,上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
①反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是__________________________________________________。
②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知:步驟Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還有__________。
實(shí)驗(yàn)二 定量研究:
在儀器A內(nèi),放有塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150 mL新制的飽和氯水,按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液),待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的碳酸鈣提出液面,密封后再加熱燒瓶中的液體,直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。
③儀器A的名稱為__________。
④準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體積的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是:a.等待儀器A冷卻到室溫;b.____________;c. 平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測得儀器B中收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為168mL,則150mL 新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應(yīng)后,所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為__________。(反應(yīng)前后,溶液體積變化忽略不計(jì))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積固定的4L密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+2Y(g) 2Z(g)并達(dá)到平衡,在此過程中,以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示.則圖中陰影部分面積表示( )
A.X的濃度的減少
B.Y物質(zhì)的量的減少
C.Z的濃度的增加
D.X物質(zhì)的量的減少
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A.
可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化
B.
表示KNO3的溶解度曲線,a點(diǎn)是80℃的KNO3的不飽和溶液
C.
表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.
表示室溫下,0.100mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線,由圖知I為鹽酸的滴定曲線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下,易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運(yùn)動,從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應(yīng).下列不屬于造成溫室效應(yīng)氣體的是( )
A.CO2
B.N2O
C.CH4
D.N2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1mol氯氣通入水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下,7.8g過氧化鈉含有陰離子的數(shù)目為0.2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )
A.燒堿、白磷、碘酒B.氧氣、明礬、空氣
C.鐵、熟石灰、干冰D.純堿、不銹鋼、銅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PCl5(g)一定條件下可以轉(zhuǎn)化成PCl3(g)或紅磷P(s).
(1)已知: PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H1K1
PCl3(g)═P(s)+ Cl2(g)△H2K2
K1、K2表示該反應(yīng)的平衡常數(shù).
則PCl5(g)═P(s)+ Cl2(g)該反應(yīng)的△H=(用△H1、△H2表示),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示).
(2)在210℃時(shí),將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2PCl3(g)═2P(s)+3Cl2(g) 測得數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(PCl3)/mol | 4 | 2.8 | 2 | 1 | 1 |
并測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)熱量變化數(shù)值為Q,反應(yīng)平衡常數(shù)為K,PCl3轉(zhuǎn)化率為α.
①0~30min時(shí),用Cl2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為;平衡時(shí),PCl3轉(zhuǎn)化率α=;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
②其它條件保持不變,若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)測得熱量變化數(shù)值、平衡常數(shù)、PCl3轉(zhuǎn)化率分別為Q′、K′、α′,則Q′(填“>”“<”或“=”,下同)Q,K′K,α′α.
③保持其它條件不變,若向上述平衡體系中再充入1molCl2(g)、1molP(s)和1molPCl3(g),則上述平衡反應(yīng)(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com