15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．糖類不一定都是高分子化合物，但水解產(chǎn)物相同
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明甲苯分子中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
C．利用糧食釀酒經(jīng)過了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程
D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互為同系物

分析 A、蔗糖與麥芽糖水解產(chǎn)物不相同；
B、甲苯分子中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯環(huán)影響側(cè)鏈，側(cè)鏈易被氧化；
C、淀粉→葡萄糖→乙醇都是化學(xué)變化；
D、同系物的結(jié)構(gòu)相似、相差n個CH2原子團，且官能團的種類與數(shù)目相同．

解答 解：A、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，兩者水解產(chǎn)物不同，故A錯誤；
B、苯環(huán)影響側(cè)鏈，側(cè)鏈易被氧化，則甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不是甲苯中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C、用糧食釀酒時，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭�，都是化學(xué)變化，故C正確；
D、甲醇中只有一個羥基、乙二醇（HOCH2CH2OH）中含有2個羥基，官能團個數(shù)不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查及同系物、同分異構(gòu)體的判斷，注意把握醇的結(jié)構(gòu)特點是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)體系，有助于知識的有序儲存和應(yīng)用．下圖A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體；物質(zhì)的量濃度相等的B、C兩溶液中C溶液的pH較�。浑娊釪的水溶液可以生成B和兩種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應(yīng)．
①檢驗C溶液中含有Y元素的操作方法是用鹽酸將鉑絲洗凈后，放在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取碳酸鈉溶液放在無色火焰上灼燒，若火焰出現(xiàn)黃色，則說明溶液中有鈉元素
②電解D的水溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）若A為氣體單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.1moI．L-lE溶液中只有，3種離子，且溶液中的$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$．則
①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，B的電子式為．
②E→C反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若A為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，標況下2.24LC氣體通入1L 0.1mo1．L一1的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液的pH＜7，則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）（OH一除外）．
（4）若A為常見金屬單質(zhì)，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀．若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量的氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味的且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組進行有關(guān)電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖1所示．

實驗一：電解飽和食鹽水．
（1）簡述配制飽和食鹽水的操作：在燒杯中加入一定量的蒸餾水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固體不再繼續(xù)溶解為止
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
實驗二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析．相同條件下，電解1mol•L-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，
Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．
（3）設(shè)計實驗證明有部分C12溶解于NaCl溶液中．實驗方案為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍．
（4）證明有O2生成并測定O2的體積．按如圖2所示裝置進行實驗．通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設(shè)V1，V2，V3均在相同條件下測得）．
①裝置A的作用是完全吸收氯氣．
②本實驗中，觀察到量氣管的右側(cè)液面上升的現(xiàn)象，說明石墨電極上有02生成．
③實驗中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
（5）實驗二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為V1-2V3mL（用代數(shù)式表示）．
實驗反思：
（6）由以上實驗推知，欲通過電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，電解時應(yīng)控制的條件：①用飽和食鹽水；②控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)．要進一步證明該推論，還需進行電解不同濃度食鹽水的平行實驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，相對分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0，76g•L-1．
（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是離子鍵．
（2）X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是水分子間存在氫鍵．
（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓．
（5）A的一個重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學(xué)式Na2C2O4，此反應(yīng)是（填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O，已知Y為1～18號元素．
（a）YO3n-中Y的化合價是+5； Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；
（b） S2-的半徑大于Y-的半徑（填“大于”或“小于”）．
（2）在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖

（a）若E1＞E2，反應(yīng)體系的總能量降低（填“升高”“降低”），為放熱 （填“吸  熱”“放熱”）
（b）若E1＜E2，反應(yīng)體系的總能量升高（填“升高”“降低”），為吸熱 （填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．天然氣含有硫化氫氣體，回收并綜合利用硫化氫有重要的經(jīng)濟價值和環(huán)境保護意義．如硫化氫可經(jīng)過一系列反應(yīng)制得硫酸：
H2S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{氧化}{→}$H2SO4
（1）物質(zhì)發(fā)生不完全燃燒時的反應(yīng)熱難以通過實驗測得．已知硫化氫氣體的燃燒熱是586kJ/mol，固體硫單質(zhì)的燃燒熱是297　kJ•mol-1．寫出硫化氫氣體不完全燃燒生成固體硫單質(zhì)的熱化學(xué)方程式H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-279kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中硫化氫尾氣可用NaOH溶液吸收．
①吸收尾氣后得到的Na2S溶液顯堿性（填“酸”、“堿”、“中”）；
②下列與H2S、NaHS和Na2S相關(guān)的離子方程式正確的是（填字母序號）AC．
A．H2S+OH-=HS-+H2O             
B．HS-+H2O=H2S+OH-
C．HS-+H2O?S2-+H3O+         
D．S2-+H2O?H2S+2OH-
（3）在一定溫度下，某容器中發(fā)生2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）的反應(yīng)，測得相應(yīng)時間時部分物質(zhì)的濃度（mol•L-1）如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題：

時間
物質(zhì)		0min20min60min90min120min
H2S0.0060.005
H200.0020.004
S200.0020.0025
①判斷90min時反應(yīng)速率v（正）= v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
②求該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（不必寫出計算過程）K=0.0025 mol•L-1．
（4）以硫化氫為原料，使用質(zhì)子固體電解質(zhì)（能傳導(dǎo)H+）構(gòu)成燃料電池，硫化氫放電后生成硫蒸氣（化學(xué)式S2），該燃料電池的負極反應(yīng)式為2H2S-4e-=S2+4H+．
（5）硫酸是強酸，在圖中畫出硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程的能量變化示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物G）和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分（有機物PAS-Na）的路線如下：

已知：
①
②
根據(jù)所給信息回答下列問題：
（1）肉桂酸不能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有B；
A．加成     B．消去    C．氧化    D．還原    E．取代    F．聚合
（2）由B生成C的反應(yīng)中新生成的官能團名稱為羧基；
（3）當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是C（填字母序號）；
A．NaOH             B．Na2CO3         C．NaHCO3
（4）A物質(zhì)的名稱為：對硝基甲苯或4-硝基甲苯；試機a的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3CO）2O；
（5）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：；
（6）寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（7）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體，符合下列條件的一共有13種．
①含有硝基官能團；   ②所有官能團都與苯環(huán)直接相連．
寫出其中核磁共振氫譜上三組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下氣體$\frac{2.42}{6}$L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．N2O3是硝酸的酸酐，在一定條件下可由4NO2（g）+O2（g）?2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
 時間/s 05 10 15 
 c（NO2）mol/L 4.00 2.522.00  c3
 c（O2）mol/L 1.00 c1 c2 0.50
下列說法不正確的是（　�。�
A．5s內(nèi)O2的反應(yīng)速率為0.074mol/L•s）
B．T1℃時平衡常數(shù)為0.125，平衡時NO2和O2的轉(zhuǎn)化率均為50%
C．T1℃時平衡常數(shù)為K1，T2℃時平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D．其它條件不變，將容器的體積的壓縮到原來的一半，則重新達到平衡時c（N2O3）＜2mol/L

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