Question

5．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)體系，有助于知識的有序儲存和應(yīng)用．下圖A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體；物質(zhì)的量濃度相等的B、C兩溶液中C溶液的pH較��；電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應(yīng)．
①檢驗C溶液中含有Y元素的操作方法是用鹽酸將鉑絲洗凈后，放在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取碳酸鈉溶液放在無色火焰上灼燒，若火焰出現(xiàn)黃色，則說明溶液中有鈉元素
②電解D的水溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
（2）若A為氣體單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.1moI．L^-lE溶液中只有，3種離子，且溶液中的$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$．則
①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，B的電子式為．
②E→C反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）若A為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，標(biāo)況下2.24LC氣體通入1L 0.1mo1．L^一1的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液的pH＜7，則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）（OH^一除外）．
（4）若A為常見金屬單質(zhì)，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀．若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量的氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味的且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，
（1）若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體，能發(fā)生反應(yīng)生成B、C，則A是Na₂O₂，過氧化鈉能和水、二氧化碳分別反應(yīng)生成NaOH、Na₂CO₃，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C 溶液的pH較小，則B是NaOH、C是Na₂CO₃，電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應(yīng)，則D為NaCl，根據(jù)D→E→C可知，E是NaHCO₃；
（2）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，相差一個O原子，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（OH{\;}^{-}）}$=10¹²，溶液呈強(qiáng)酸性，E為酸，符合條件時，A為N₂、B為NH₃、C為NO、D為NO₂、E為HNO₃，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答；
（3）若A為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，A能生成C，且C能與氫氧化鈉反應(yīng)，則C一般為氫化物或氧化物，標(biāo)況下2.24LC即0.1mol氣體通入1L 0.1mo1．L^-1的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液的pH＜7，則A應(yīng)為S元素，C為SO₂，生成的NaHSO₃溶液中亞硫酸氫根離子的水解程度小于電離程度，以電離為主，所以溶液呈酸性，據(jù)此答題；
（4）A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀，若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，則A為Al，B為AlCl₃，C為NaAlO₂，D為Al（OH）₃，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，
（1）若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體，能發(fā)生反應(yīng)生成B、C，則A是Na₂O₂，過氧化鈉能和水、二氧化碳分別反應(yīng)生成NaOH、Na₂CO₃，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C 溶液的pH較小，則B是NaOH、C是Na₂CO₃，電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應(yīng)，則D為NaCl，Y為鈉元素，根據(jù)D→E→C可知，E是NaHCO₃，
①檢驗C溶液中含有Y元素的操作方法是用鹽酸將鉑絲洗凈后，放在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取碳酸鈉溶液放在無色火焰上灼燒，若火焰出現(xiàn)黃色，則說明溶液中有鈉元素，
故答案為：用鹽酸將鉑絲洗凈后，放在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取碳酸鈉溶液放在無色火焰上灼燒，若火焰出現(xiàn)黃色，則說明溶液中有鈉元素；  
②D為NaCl，電解D的水溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（2）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，相差一個O原子，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（OH{\;}^{-}）}$=10¹²，溶液呈強(qiáng)酸性，E為酸，符合條件時，A為N₂、B為NH₃、C為NO、D為NO₂、E為HNO₃，
①A、B、C、D、E中都含有的元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，B為NH₃，B的電子式為，
故答案為：第二周期第ⅤA族；；
②E→C反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）若A為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，A能生成C，且C能與氫氧化鈉反應(yīng)，則C一般為氫化物或氧化物，標(biāo)況下2.24LC即0.1mol氣體通入1L 0.1mo1．L^-1的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液的pH＜7，則A應(yīng)為S元素，C為SO₂，生成的NaHSO₃溶液中亞硫酸氫根離子的水解程度小于電離程度，以電離為主，所以溶液呈酸性，所以反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）；
（4）A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀，若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，則A為Al，B為AlCl₃，C為NaAlO₂，D為Al（OH）₃，若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量的氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味的且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，該反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃↑，
故答案為：8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃↑．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，注意利用信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推斷各物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，習(xí)題綜合性較強(qiáng)，涉及內(nèi)容較多，題目難度較大．