9．下列說法正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源
B．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油
D．化肥的大量使用不會造成環(huán)境污染

分析 A．化石燃料不屬于非再生能源；
B．經(jīng)光合作用，太陽能可轉(zhuǎn)化為化學能；
C．裂解的目的是得到小分子的烯烴；
D．化肥可導致水體污染．

解答 解：A．化石燃料包括煤、石油和天然氣，是由遠古時代的動植物轉(zhuǎn)化而來，故不能再生，故A錯誤；
B．經(jīng)光合作用，太陽能可轉(zhuǎn)化為化學能，大自然成功利用太陽能，故B正確；
C．石油裂解的目的是得到小分子的烯烴，工業(yè)可用于制備乙烯，故C錯誤；
D．化肥含有的氮元素為植物生長的營養(yǎng)元素，可導致水體污染，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了能源的開發(fā)與利用，石油的綜合利用，為高頻考點，側(cè)重于化學與生產(chǎn)、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，熟悉新型能源特點、明確石油不同加工方式產(chǎn)物是解題關鍵，題目難度不大，注意對相關知識積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．水電離的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
C．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組表達式意義相同的是（　　）
A．-NO2、NO2B．-OH、C．-COOH、HCOO-D．HCOOCH3、HOOCCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
B．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種
C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面
D．1 mol β-紫羅蘭酮與1 mol H2發(fā)生加成反應可得到3種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe
B．碳酸鈣溶于醋酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．Ba（OH）2溶液中加入過量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應來制備苯甲醇和苯甲酸，反應式為：
主反應：

副反應：

主要物料的物理常數(shù)如表：
名稱分子量性狀相對密度
（g•cm-3）		沸點
（℃）		溶解度
水乙醚
苯甲醛106無色液體1.04179微溶易溶
苯甲酸122無色晶體1.272490.21g66g
苯甲醇108無色液體1.04205微溶易溶
乙醚74無色液體．0.7135不溶--
實驗步驟：

（1）儀器A的作用是冷凝回流．
（2）蒸餾操作時溫度應該控制在205℃左右．獲得產(chǎn)品乙時進行的操作Ⅱ的名稱是抽濾（過濾、減壓過濾）．
（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機雜質(zhì)是苯甲醛、苯甲酸．
洗滌時先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
②洗滌操作在d中進行．
a．燒杯       b．布氏漏斗     c．燒瓶        d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至無氣泡生成（填現(xiàn)象）時說明雜質(zhì)已被除盡．
（4）若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是66.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關反應的離子方程式的書寫，正確的是（　�。�
A．硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+═HS-+H2O
B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應：Fe2++2Br-+C12═Fe3++Br2+2Cl-
C．向NaHSO3溶液中加人少量Ba（OH）2溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
D．將Fe2O3溶于氫碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．
（1）工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=c kJ•mol-1
現(xiàn)在采用新工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應的△H=（2a+b+c）kJ•mol-1，平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）增大壓強，CH3OCH3的產(chǎn)率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）原工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．新工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應③消耗了反應②中的產(chǎn)物H2O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率．
（4）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列實驗，每次實驗保持原料氣的組成、壓強、反應時間等因素不變，實驗結(jié)果如圖．CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是溫度低于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，其原因是在較低溫時，各反應體系均未達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應速率影響，隨著溫度的升高反應速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時，各反應體系均已達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減�。�
 
（5）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/mol•L-10.640.500.50
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐（正）＞（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若開始只加入CH3OH，經(jīng)10min后反應達到平衡，平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率α（CH3OH）=97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在粗碘中含ICl和IBr，受熱時I2、ICl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質(zhì)是（　　）
A．H2OB．ZnC．KClD．KI

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