1．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，正確的是（　�。�
A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+═HS-+H2O
B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)：Fe2++2Br-+C12═Fe3++Br2+2Cl-
C．向NaHSO3溶液中加人少量Ba（OH）2溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
D．將Fe2O3溶于氫碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

分析 A．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，題中反應(yīng)為硫離子與少量酸的反應(yīng)；
B．亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，再和溴離子反應(yīng)；
C．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)；
D．鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)．

解答 解：A．S2-+H3O+═HS-+H2O不是水解反應(yīng)，硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，正確的水解反應(yīng)為：S2-+H2O═HS-+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)，亞鐵離子的還原性大于溴離子，則亞鐵離子優(yōu)先被氧化，正確的反應(yīng)為：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHSO3溶液中加人少量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成亞硫酸鋇、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O，故C正確；
D．將Fe2O3溶于氫碘酸中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)，制取Na2FeO4的反應(yīng)為：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Fe2O3是反應(yīng)的還原劑
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．Na2FeO4是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高
②所有元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源
B．大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油
D．化肥的大量使用不會(huì)造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH值，下列物質(zhì)中最好選用（　�。�
A．Cl2水，NaOH（aq）B．KMnO4（aq），氨水C．H2O2溶液，氧化銅D．HNO3（aq），氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如圖所示：
（1）化合物C的分子式是C8H10O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或或（寫(xiě)出一種即可）．
（2）D為一直鏈化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小34，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2COOH．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是或

或
．①反應(yīng)的反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（4）芳香族化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，通過(guò)反應(yīng)②化合物B能生成E和F，E苯環(huán)上的一溴代物只有一種，
I．F中官能團(tuán)名稱羥基
II．E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應(yīng)方程式為：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）．
（1）上述反應(yīng)使用等質(zhì)量的某種催化劑時(shí)，溫度和催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表，c（NO）濃度隨時(shí)間（t）變化曲線如圖：
編號(hào)T（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ280a5.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3b
①表中a=1.20×10-3．
②實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
③若在500℃時(shí)，投料$\frac{{c（{NO}）}}{{c（{CO}）}}=1$，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則此溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=第一種情況：設(shè)c（NO）=1mol•L-1，則K=160，
第二種情況：設(shè)c（NO）=amol•L-1，K=$\frac{160}{a}$，
第三種情況：設(shè)n（NO）=amol，容器的容積為V L，則K=$\frac{160V}{a}$．
（2）使用電化學(xué)法也可處理NO的污染，裝置如圖2．已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的離子方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)況下體積）：

回答下列問(wèn)題：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是氣體通過(guò)濃硫酸減少4.48L．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．打開(kāi)分液漏斗D中活塞，緩慢加入稀鹽酸至過(guò)量，與固體M充分反應(yīng)．待反應(yīng)停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量氣裝置右邊液面上升，調(diào)節(jié)量氣裝置使左右液面相平后，測(cè)得進(jìn)入C中的氣體為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）加入藥品和實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）固體M中一定有的物質(zhì)是FeS、Fe（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（只寫(xiě)一個(gè)）：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）寫(xiě)出B中析出黑色沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．
（5）根據(jù)題給條件，固體M中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定，應(yīng)為m（鐵）=$\frac{56V}{22400}$g（用代數(shù)式表示）．
（6）稀鹽酸與固體M反應(yīng)后還殘留淡黃色固體，該固體可能是S（寫(xiě)化學(xué)式），要分離該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是漏斗．
（7）反應(yīng)完成后，取A中溶液少許加入試管中，要確定固體M中是否含有Fe3+，需加入的試劑為：A．
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水．

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