Question

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說法正確的是（　　）

• A． Y的簡(jiǎn)單離子半徑大于W的簡(jiǎn)單離子半徑
• B． Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
• C． XW₂熔沸點(diǎn)較低，可能是共價(jià)化合物
• D． 工業(yè)制Y可以電解熔融的YW₃制得

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層含有2個(gè)電子，為Be元素；X與W的最外層電子數(shù)之和為9，W的最外層電子數(shù)為：9-2=7，為ⅤⅡA族元素；Y與Z的最外層電子數(shù)之和為9，五種元素均不同主族，則Y、Z的最外層電子數(shù)為3、6或4、5，再結(jié)合“其中兩種為金屬元素”可知Y、Z的最外層電子數(shù)只能為3、6，且Y為Al、Z為S元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層含有2個(gè)電子，為Be元素；X與W的最外層電子數(shù)之和為9，W的最外層電子數(shù)為：9-2=7，為ⅤⅡA族元素；Y與Z的最外層電子數(shù)之和為9，五種元素均不同主族，則Y、Z的最外層電子數(shù)為3、6或4、5，再結(jié)合“其中兩種為金屬元素”可知Y、Z的最外層電子數(shù)只能為3、6，且Y為Al、Z為S元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，
A．Y為Al、W為Cl元素，鋁離子含有2個(gè)電子層，氯離子含有3個(gè)電子層，則鋁離子的原子半徑小于W，故A錯(cuò)誤；
B．Z為S元素，Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有硫酸和亞硫酸，其中亞硫酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．XW₂為BeCl₂，若為離子化合物，其熔沸點(diǎn)應(yīng)該較高，所以BeCl₂可能是共價(jià)化合物，故C正確；
D．Y為Al，YW₃為AlCl₃，氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法獲得鋁，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意限制條件“其中兩種為金屬元素”，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．