【題目】一種將CO2H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、COCH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯(cuò)誤的是

A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作時(shí),電極a周?chē)芤旱?/span>pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO,則通過(guò)質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

該裝置含有外加電源,屬于電解池,電解質(zhì)溶液為硫酸,根據(jù)電解原理,電極a為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H,電極b為陰極,如轉(zhuǎn)化成CH4,陰極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2O,然后進(jìn)行分析;

該裝置含有外加電源,屬于電解池,電解質(zhì)溶液為硫酸,根據(jù)電解原理,電極a為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H,電極b為陰極,如轉(zhuǎn)化成CH4,陰極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2O

A、根據(jù)該裝置圖,該裝置為電解池,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A說(shuō)法正確;

B、工作時(shí),電極a的電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H,c(H)增大,pH降低,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;

C、根據(jù)上述分析,電極b電極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2O,故C說(shuō)法正確;

D、若只產(chǎn)生CO,電極b電極反應(yīng)式為CO22e2H=COH2O,產(chǎn)生1molCO,消耗2molH,即通過(guò)質(zhì)子膜的H物質(zhì)的量為2mol,故D說(shuō)法正確;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)分類(lèi)和實(shí)驗(yàn)探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。

(一)以下是對(duì)一些物質(zhì)與水反應(yīng)的分類(lèi)圖,請(qǐng)按要求填空:

上述分類(lèi)方法是______;A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____;D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)

(二)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L1的硫酸溶液,選用到的儀器正確的是______(填序號(hào))

下列操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))

A 容量瓶用蒸餾水洗凈后,未進(jìn)行干燥處理

B 稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯

C 未冷卻,即將溶液注入容量瓶并定容

D定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線(xiàn)

()某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸;

②當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾;

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a;

④打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入試管D中,關(guān)閉活塞b,取下試管D振蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。

請(qǐng)回答:

(1)裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(3)步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)_____(填化學(xué)式)。步驟④能否說(shuō)明非金屬性:Br>I_______(填

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有H2O2的混合氣體共0.6mol,該混合氣體相對(duì)H2的密度為11,則下列說(shuō)法正確的是(

A.該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11g/mol

B.混合氣體中H2的物質(zhì)的量為0.3mol

C.混合氣體中O2的質(zhì)量為12.8g

D.混合氣體中H2 O2的體積之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是

A. 燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的量

B. 臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10-4%的空氣有利于人體健康

C. pH5.6—7.0之間的降水通常稱(chēng)為酸雨

D. 含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程制備NaNO2。

反應(yīng)Ⅰ還有HNO2生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

反應(yīng)Ⅱ中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時(shí),反應(yīng)已完全,不需再加Na2CO3溶液。

⑶現(xiàn)采用下列方法測(cè)定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

稱(chēng)取NaNO2粗品0.450 g于錐形瓶中,加水溶解,再向其中滴加0.1000 mol·L1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-NO2-H—Mn2+NO3-H2O(未配平),計(jì)算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 25℃時(shí)H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過(guò)程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰海水電池的反應(yīng)原理為:2Li2H2O2LiOHH2,其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.金屬鋰作正極

B.鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

B.反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

C.Q1與Q2的關(guān)系:Q1Q2

D.ΔH2ΔH1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是

A. N3-最外層電子數(shù)為5 B. N3質(zhì)子數(shù)為21

C. N原子核外有7種能量不同的電子 D. N2的電子式是

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