【題目】25℃時，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

【答案】A

【解析】

草酸屬于二元弱酸，滴加NaOH溶液，發(fā)生H2C2O4＋NaOH=NaHC2O4＋H2O，NaHC2O4＋NaOH=Na2C2O4＋H2O，然后進行分析；

草酸屬于二元弱酸，滴加NaOH溶液，發(fā)生H2C2O4＋NaOH=NaHC2O4＋H2O，NaHC2O4＋NaOH=Na2C2O4＋H2O，

A、根據(jù)圖像，H2C2O4二級電離常數(shù)表達式K=c(C2O42－)×c(H＋)/c(HC2O4－)，在pH=4.3時，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，此時H2C2O4的二級電離常數(shù)為10－4.3，不是H2C2O4的一級電離常數(shù)，故A說法錯誤；

B、根據(jù)圖像，pH=2.7的溶液中，c(H2C2O4)=c(C2O42－)，故B說法正確；

C、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，當pH=7時，c(H＋)=c(OH－)，有c(Na＋)=c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，因此c(Na＋)>2c(C2O42－)，故C說法正確；

D、溶液為電中性，滴加氫氧化鈉溶液過程中始終存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故D說法正確；

練習冊系列答案
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

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【題目】（1）已知某鹽酸溶液的密度為1.19g/cm3 ,質(zhì)量分數(shù)為36.5%，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為___________

（2）含0.3 mol SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的數(shù)目為________________。

（3）相同質(zhì)量的SO2、SO3硫原子的個數(shù)之比為_______________ 。

（4）33.3g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.6mol Cl，則ACl2的化學式是_________ 。

（5）標準狀況下，1.204×1023個H2的體積約為_______________L

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【題目】現(xiàn)需要1 mol·L1NaOH溶液240 mL，實驗室提供以下試劑用于溶液的配制：蒸餾水、NaOH固體、4mol·L1 NaOH溶液

（1）無論采用何種試劑進行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________，在使用該儀器前必須進行的操作是_________________。

（2）若用NaOH固體進行配制，需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______ g；如果用4 mol/L的NaOH溶液稀釋配制，需用量筒量取________mL 4mol/LNaOH溶液。

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏低的原因是（____）

A. 稱量時 NaOH已經(jīng)潮解

B. 定容時俯視容量瓶的刻度線

C. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過

D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線

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【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是

A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 工作時，電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

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【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是（ ）

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

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【題目】LED燈是一種環(huán)保的光源，在相同照明效果下比傳統(tǒng)光源節(jié)能80%以上。目前市售LED晶片材質(zhì)基本以砷化鎵、磷化鋁鎵鋼(AlGaInP)、氮化銦鎵( InGaN)為主，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式是___________。

（2）磷和砷是同一族的元素，第一電離能：磷___________(填“>”“<”或“=”，下同)砷，它們形成的氫化物的沸點：PH3___________AsH3，原因是______________________。

（3）AsH3是無色、稍有大蒜味的氣體。AsH3中砷原子的雜化軌道方式為___________，AsH3的空間結(jié)構(gòu)為___________。

（4）砷元素的常見化合價有+3和+5，它們對應(yīng)的含氧酸有H3AsO3和H3AsO4兩種，其中H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性強，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系來看，H3AsO4的酸性比H3AsO3的酸性強的原因是_________________________________。

（5）此晶胞中所含的砷原子的個數(shù)為___________，砷化鎵的化學式為___________。

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【題目】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Q和Z可能形成化合物QZ2

B. Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物

D. 最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Q>X

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【題目】可以用分液漏斗分離的一組物質(zhì)是

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