Question

（2012?洛陽模擬）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數據見表．下列說法正確的是（　�。� 溫度 平衡濃度/（mol L-1） c（NH3） c（CO2） T1 0.1   T2   0.1

A．若T₂＞T₁，則該反應的△H＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加

C．NH₃體積分數不變時，說明該反應達到平衡

D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉化的△n（T₂）=2△n（T₁）

Answer 1

分析：A．根據在不同溫度下平衡濃度c（NH₃）的大小確定平衡移動的方向，然后根據溫度對化學平衡的影響；
B．根據向容器中充入N₂，沒有引起各物質濃度的變化；
C．反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2：1；
D．根據反應的物質的量之比等于化學計量數之比．

解答：解：A．T₁時c（NH₃）=0.1mol L^-1，T₂時c（NH₃）=0.2mol L^-1，若T₂＞T₁，則升高溫度平衡正向移動，而升高溫度平衡向吸熱的方向移動，所以該反應的△H＞0，故A錯誤；
B．根據向容器中充入N₂，沒有引起各物質濃度的變化，速率不變，平衡不移動，故B錯誤；
C．反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2：1，所以NH₃體積分數不變時，不能說明該反應達到平衡，故C錯誤；
D．由A選項得T₁時c（NH₃）=0.1mol L^-1，T₂時c（NH₃）=0.2mol L^-1，反應的物質的量之比等于化學計量數之比，所以H₂NCOONH₄轉化的△n（T₂）=2△n（T₁），故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了化學平衡的移動，難度不大，需要注意的是當反應物為固體，生成物為氣體的混合物時，氣體的體積分數不變，不能作為平衡移動的標志．