（2012?洛陽模擬）常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液．下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�
分析：A．堿溶液的pH＞水解顯堿性的鹽溶液的pH＞酸溶液的pH；
B．酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離；
C．①和②等體積混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其濃度為0.05mol/L；
D．②和③等體積混合后，溶液不顯電性．
解答：解：A．堿溶液的pH＞水解顯堿性的鹽溶液的pH＞酸溶液的pH，則相同濃度時(shí)溶液的pH值為②＞③＞①，故A正確；
B．酸堿抑制水的電離，且②中氫氧根離子濃度大，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，則水電離出的c（OH-）為③＞①＞②，故B正確；
C．①和②等體積混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其濃度為0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．②和③等體積混合后，溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電荷守恒、物料守恒、鹽的水解及電離等知識即可解答，題目難度中等，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?洛陽模擬）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見表．下列說法正確的是（　�。�
溫度 平衡濃度/（mol L-1）
c（NH3） c（CO2）
T1 0.1  
T2   0.1

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（2012?洛陽模擬）下列說法正確的是（　�。�

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（2012?洛陽模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)圖1所示的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
．
②試判斷K1
＞
＞
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
（填字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
cd
cd
．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
7
8
，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
25%
25%
，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．

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