下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是

A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO2

D

解析試題分析：在變化中物質(zhì)如果發(fā)生還原反應(yīng)，則應(yīng)該得到電子，由反應(yīng)前到反應(yīng)后，元素的化合價(jià)降低。A．Cl－→Cl2，化合價(jià)升高。錯(cuò)誤。B．FeCl2→FeCl3  化合價(jià)升高，錯(cuò)誤。C．C→CO2化合價(jià)升高，錯(cuò)誤。D．KMnO4→MnO2Mn的化合價(jià)降低，符合要求。正確。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
B．該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e-
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

木炭與濃硫酸反應(yīng)可表示為：C +2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物的是                        。
（2）木炭作          （填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸           （填“被氧化”或“被還原”）。
（3）若消耗了2mol H2SO4，則生成     mol SO2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是：①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A．FeCl2 B．KMnO4 C．濃鹽酸 D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（ ）

A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K
B．該反應(yīng)能說(shuō)明C的還原性大于K
C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀
D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是： ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)（   ）

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+
對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)判斷正確的是：

A．①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物
B．兩個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol
C．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原
D．氧化性：MnO4—> S2O82—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物
共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的
鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（   ）

A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在100mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI變?yōu)镮2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于

A．8．0 mol?L－1 B．0．12 mol?L－1
C．0． 8 mol?L－1 D．1．2 mol?L－1

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