金屬鉀的冶煉可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有關(guān)說法合理的是( )
A.該反應(yīng)的氧化劑是KF,氧化產(chǎn)物是K |
B.該反應(yīng)能說明C的還原性大于K |
C.電解KF溶液不可能制備金屬鉀 |
D.CaC2、CaF2均為離子化合物,且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1 |
C
解析試題分析:分析氧化還原反應(yīng)注意①標清變價元素的化合價②熟記氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律③突破電子轉(zhuǎn)移;該反應(yīng)中鉀元素的化合價由+1價降為0價,被還原,KF為氧化劑,K為還原產(chǎn)物;碳元素的化合價由—1價升高到0價,被氧化,CaC2作還原劑,C是氧化產(chǎn)物;A、該反應(yīng)的氧化劑是KF,氧化產(chǎn)物是C,錯誤;B、該反應(yīng)的還原劑為CaC2,還原產(chǎn)物為K,不能說明C的還原性大于K,錯誤;C、電解KF溶液,陽離子H+放電,陰離子OH—放電,不可能制備金屬鉀,正確;D、CaC2、CaF2均為離子化合物,CaF2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1,而CaC2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1,錯誤。
考點:考查氧化還原反應(yīng)、電解原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為
A.1:4 | B.1:2 | C.2:1 | D.4:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH-=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
下列說法中不正確的是
A.每生成1mol Fe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子 | B.該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑 |
C.3mol Fe2+被氧化時有1molO2被還原 | D.反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)x=4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
關(guān)于反應(yīng)3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O,以下說法正確的是
A.KOH既不是氧化劑,又不是還原劑 |
B.Cl2是氧化劑,KOH是還原劑 |
C.3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子 |
D.被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):
3Fe3O4+28HNO3= 9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判斷合理的是
A.Fe(NO3)x中的x為2 |
B.稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 |
C.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 |
D.反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑,就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
從氧化還原角度分析,下列反應(yīng)中水的作用相同的是 ( )
① Na和H2O ② NO2和H2O ③ Cl2和H2O ④ Na2O2和H2O
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體V L(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0 g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V可能為( )
A.8.4 L | B.13.5 L | C.10.7 L | D.16.8 L |
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