【題目】在生產(chǎn)生活中氮及其化合物的應(yīng)用和處理已引起廣泛關(guān)注。

1)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol,如下圖所示,將6 mol N214 mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)開始時(shí)活塞的位置如圖1所示,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),活塞位置如圖2所示,下列表述能用來判斷圖2所示狀態(tài)已達(dá)平衡的是________,則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

A.活塞不再移動(dòng) B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

C.容器內(nèi)氣體密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體的平均分子質(zhì)量不再改變

2)研究者通過探索,發(fā)現(xiàn)利用反向燃料電池可以在溫和的條件下將電解水制氫與氮、氫反應(yīng)制氨合并(即將電解產(chǎn)生的活性氫作為中間產(chǎn)物直接還原氮?dú)猓,其工作原理示意圖如下:寫出陰極電極方程式________

3SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應(yīng)原理為:4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g),

①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol

N2(g)+ O2(g)2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol

則反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH = ________

②將一定比例的O2、NH3NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)容器中反應(yīng)10時(shí)測(cè)得NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示,請(qǐng)解釋當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)NOx的去除率隨溫度升高先迅速下降后緩慢下降的原因________。

③請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)8min時(shí)NOx的去除率隨溫度變化的曲線。___

【答案】ACD 0.5 N2 + 6H++6e- = 2NH3 -1630.6 kJ/mol 快速下降:催化劑活性下降;發(fā)生了副反應(yīng),NH3O2反應(yīng)生成了NO。緩慢下降:溫度較高時(shí)速率較快,此時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡,因反應(yīng)放熱,隨溫度升高平衡左移

【解析】

1)根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各組分的物質(zhì)的量、百分含量保持不變進(jìn)行分析;同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,據(jù)此計(jì)算平衡后反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量,利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,再利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量,計(jì)算各組分平衡濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;

2)電解池原理中,陰極區(qū)氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣;

3)根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算;

4)剛開始時(shí)催化劑活性降低且有副產(chǎn)物,反應(yīng)放熱,隨后溫度升高不利于NOx的去除,據(jù)此分析作答。

1A. 容積可變的密閉容器,當(dāng)活塞不在移動(dòng),說明各組分的濃度和體積不再發(fā)生變化,即達(dá)到平衡狀態(tài),故A項(xiàng)正確;

B. 容積可變的密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變,則氣體的壓強(qiáng)不變不能說明是否已達(dá)到平衡狀態(tài),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 容器內(nèi)氣體密度 = ,因氣體的總質(zhì)量保持不變,氣體的體積隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)發(fā)生變化,因此當(dāng)容器內(nèi)氣體密度保持不變時(shí),說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C項(xiàng)正確;

D. 平均分子質(zhì)量 = ,反應(yīng)體系是氣體的總物質(zhì)的量減小的反應(yīng),因此當(dāng)容器內(nèi)的氣體平均分子質(zhì)量保持不變時(shí),說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D項(xiàng)正確;

故答案選ACD。

同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,因氣體的體積從圖示1到圖示2減少量為10 L-8 L = 2 L,則氣體物質(zhì)的量減少× 2 L = 4 mol,則

N2g+3H2g2NH3g 物質(zhì)的量減少△n
1 2
nN2 4 mol
nN2=4mol× = 2mol,列出三段式如下:


8 L的容器內(nèi)所得的氮?dú)、氫氣、氨氣的平衡濃度分別為0.5mol/L、1mol/L、0.5mol/L,根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知,K = = 0.5,

故答案為:ACD;0.5

2)根據(jù)題意,將電解產(chǎn)生的活性氫作為中間產(chǎn)物直接還原氮?dú)猓潢帢O發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2 + 6H++6e- = 2NH3

故答案為:N2 + 6H++6e- = 2NH3;

3)①4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol ①;

N2(g)+ O2(g)2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol ②,

根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)①-2反應(yīng)②即可得到目標(biāo)化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g)4N2(g)+6H2O(g),即ΔH = ΔH1-2ΔH2 = -1269.0 kJ/mol - 2×180.8 kJ/mol = -1630.6 kJ/mol,

故答案為-1630.6 kJ/mol

②快速下降的原因?yàn)椋捍呋瘎┗钚韵陆;發(fā)生了副反應(yīng),NH3O2反應(yīng)生成了NO。緩慢下降:溫度較高時(shí)速率較快,此時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡,因反應(yīng)放熱,隨溫度升高平衡左移,

故答案為:快速下降:催化劑活性下降;發(fā)生了副反應(yīng),NH3O2反應(yīng)生成了NO。緩慢下降:溫度較高時(shí)速率較快,此時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡,因反應(yīng)放熱,隨溫度升高平衡左移,;

③同一溫度下反應(yīng)到8 min 時(shí)NOx的初始濃度較10 min的高,則去除率比反應(yīng)10 min的去除率略低,最終去除率趨于一致,其變化曲線如下(紅線部分)

,

故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。回答下列問題:

Ⅰ.CO可用于高爐煉鐵,已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2 △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0,制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(pa)密閉容器中充入1 mol CO2與足量的碳發(fā)生上述反應(yīng),在平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

(1)①T℃時(shí),在容器中若充入稀有氣體,平衡___________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”,下同);若充入等體積的CO2和CO,平衡___________移動(dòng)。

②CO體積分?jǐn)?shù)為80%時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

③已知:氣體分壓(p)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。T℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=___________(用含p的代數(shù)式表示)。

(2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)△H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示:

則△H___________0(填“>”“<”或“=”),壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是(

A. 圖中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用

B. 圖中:收集氯氣

C. 圖中:生成棕黃色的煙,加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液

D. 圖中:若氣球干癟,證明可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知B的原子序數(shù)是x,B2-A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A元素的原子序數(shù)為( )

A. x-5B. x+5C. x+1D. x-1

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【題目】分別取質(zhì)量為a gFe2O3CuO的混合固體粉末,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

1)固體粉末在加熱條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物b g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生c g白色沉淀。則a = ________g(用含b、c的代數(shù)式表示)。

2)固體粉末溶于足量鹽酸后,加入適量的鐵粉,所得溶液中的金屬離子只有Fe2+,同時(shí)收集到224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),共用去0.03 mol鐵粉。則原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量是________(用含a的代數(shù)式表示)。

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【題目】在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備時(shí),下列從原料及有關(guān)試劑分解制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中,理論上有錯(cuò)誤或操作上不可行或經(jīng)濟(jì)上不合理的是(

A. FeFe2O3 Fe2(SO4)3溶液

B. CCOCO2Na2CO3溶液

C. CuOCuSO4溶液Cu

D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的Na2S2O3,通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度

10.0 mL Na2S2O3于錐形瓶中,滴入指示劑2—3滴。

取一滴定管,依次查漏,洗滌,用0.01 mol·L1I2溶液潤(rùn)洗,然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。

將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題:

(1)步驟加入的指示劑是__________。

(2)步聚達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷__________________________________

(3)己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

始讀數(shù)(ml)

末讀數(shù)(ml)

1

0.10

19.20

2

1.85

20.75

3

0.00

24.06

則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。

(4) 下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。

A.滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

B.滴定過程中,錐形瓶振蕩得太劇烈,錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì),蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫,同時(shí)還有微量元素鐵、鋅等;卮鹣铝袉栴}:

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示);

(2)N3的立體構(gòu)型是___________形:與N3互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4,配位化合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)式為___________;SO42-中的硫原子雜化方式為___________;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是_________________________________

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形;與Te原子距離最近的Te原子有___個(gè);若Zn與距離最近的Te原子間距為apm,則晶體密度為____g/cm3

(已知相對(duì)原子質(zhì)量:Zn-65、Te-128)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是

A. 用氫氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HF=SiF4+2H2O

B. 工業(yè)上用電解法制鎂:MgCl2(熔融) Mg+Cl2

C. 將鋁片打磨后放入氫氧化鈉溶液中:2Al+2OH=2AlO2-+H2

D. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中:4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3

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