【題目】實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3,通過下列實驗測定其濃度

10.0 mL Na2S2O3于錐形瓶中,滴入指示劑2—3滴。

取一滴定管,依次查漏,洗滌,用0.01 mol·L1I2溶液潤洗,然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。

將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題:

(1)步驟加入的指示劑是__________。

(2)步聚達到滴定終點的判斷__________________________________。

(3)己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實驗數(shù)據(jù)如下表

實驗次數(shù)

始讀數(shù)(ml)

末讀數(shù)(ml)

1

0.10

19.20

2

1.85

20.75

3

0.00

24.06

則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。

(4) 下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。

A.滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

B.滴定過程中,錐形瓶振蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù)

【答案】淀粉溶液 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液由無色變成藍(lán)色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色 0.038molL1 AD

【解析】

1)本滴定實驗為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測定生成I2從而確定水樣中的Cl2,故所用指示劑用來指示溶液中I2的量,故應(yīng)用淀粉溶液作指示劑;綜上所述,本題答案是淀粉溶液。

2)碘遇淀粉變藍(lán),判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變成藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù);綜上所述,本題答案是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時溶液由無色變成藍(lán)色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。

(3)從圖表中數(shù)據(jù)可知,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積三組數(shù)據(jù):19.10 mL,18.90 mL,24.06,24.06誤差太大舍去;因此消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為19.00 mL;根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6可知,則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038molL1;綜上所述,本題答案是:0.038molL1。

4)依據(jù)進行如下

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗會導(dǎo)致c(標(biāo)準(zhǔn))變小,則V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故所測NaOH溶液濃度偏大,正確;

B.滴定過程中,錐形瓶振蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出,導(dǎo)致待測溶液的溶質(zhì)總量減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,所測NaOH溶液濃度偏小,錯誤;

C.滴定前滴定管尖嘴中沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡,由于氣泡占有空間,則會導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))體積偏小,故會導(dǎo)致所測濃度偏小,錯誤

D.達到滴定終點時,仰視讀數(shù),導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))體積偏大,會導(dǎo)致所測濃度偏大;正確;

綜上所述,本題選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響,得到如圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率):

分析圖象,回答下列問題:

(1)在圖象反應(yīng)Ⅰ中,此正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),若p1>p2,則此反應(yīng)的△S________0(填“>”或“<”),由此判斷,此逆反應(yīng)自發(fā)進行,必須滿足的條件是____________

(2)在圖象反應(yīng)Ⅱ中,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),該正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

(3)在圖象反應(yīng)Ⅲ中,若T1<T2,則該反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A.AgNO3溶液B.稀鹽酸C.稀硫酸D.稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在生產(chǎn)生活中氮及其化合物的應(yīng)用和處理已引起廣泛關(guān)注。

1)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol,如下圖所示,將6 mol N214 mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)開始時活塞的位置如圖1所示,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,活塞位置如圖2所示,下列表述能用來判斷圖2所示狀態(tài)已達平衡的是________,則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

A.活塞不再移動 B.容器內(nèi)氣體壓強不再改變

C.容器內(nèi)氣體密度不再改變 D.容器內(nèi)氣體的平均分子質(zhì)量不再改變

2)研究者通過探索,發(fā)現(xiàn)利用反向燃料電池可以在溫和的條件下將電解水制氫與氮、氫反應(yīng)制氨合并(即將電解產(chǎn)生的活性氫作為中間產(chǎn)物直接還原氮氣),其工作原理示意圖如下:寫出陰極電極方程式________

3SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應(yīng)原理為:4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)

①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol;

N2(g)+ O2(g)2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol

則反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH = ________。

②將一定比例的O2NH3NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)容器中反應(yīng)10時測得NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示,請解釋當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時NOx的去除率隨溫度升高先迅速下降后緩慢下降的原因________。

③請在下圖中畫出反應(yīng)8minNOx的去除率隨溫度變化的曲線。___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)A可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng):

寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式和類別(填在表格內(nèi)),并依次寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A

B

C

D

E

化學(xué)式

Cu

CuCl2

____

____

____

_____

_____

氧化物

(1)______________________________。

(2)______________________________

(3)______________________________。

(4)______________________________。

(5)______________________________

(6)______________________________ 。

(7)______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溶液中主要存在下列離子,試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式:

(1)H、CH3COO-_____________、_____________________

(2)Fe3、SO42-_____________、_______________________

(3)Na、HCO3-____________________________________。

(4)H+HS-、S2-___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑可以選用________,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)為________________

(2)加入試劑后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________

(3)試劑選用________;寫出其反應(yīng)的離子方程式_______

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放,其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加;卮鹣铝袉栴}:

(1)汽車尾氣中含有NO,N2與O2生成NO的過程如下:

①1 mol O2與1 mol N2的總能量比2 mol NO的總能量________(填“高”或“低”)。

N2(g)+O2(g)===NO(g)的ΔH________

③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔHa kJ·mol-1,但該反應(yīng)速率很慢,若使用機動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器,可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后,a________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)氫能源是綠色燃料,可以減少汽車尾氣的排放,利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣:CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH1。下圖是該反應(yīng)的能量變化圖:

①通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)的ΔH1________(選填“>”“=”或“<”)0。

②圖中途徑(Ⅱ)的條件是_______________,途徑(Ⅰ)的反應(yīng)熱________(選填“>”“=”或“<”)途徑(Ⅱ)的反應(yīng)熱。

③已知下列兩個熱化學(xué)方程式:

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2

2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關(guān)系式為:____________________。

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