化合物A中X的含量為40%，Y的含量為60%，化合物B中X的含量為25%，Y的含量為75%，已知A、B均只由X、Y兩元素組成，若A的化學(xué)式為XY，則物質(zhì)的量相同的A和B中所含的Y元素的質(zhì)量之比是
 
．
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A的化學(xué)式為XY，化合物A中X的含量為40%，Y的含量為60%，可假設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為40，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為60，則根據(jù)化合物B中X的含量為25%，Y的含量為75%，計(jì)算B的化學(xué)式，進(jìn)而可計(jì)算物質(zhì)的量相同的A和B中所含的Y元素的質(zhì)量之比．
解答： 解：A的化學(xué)式為XY，化合物A中X的含量為40%，Y的含量為60%，可假設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為40，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為60，
化合物B中X的含量為25%，Y的含量為75%，設(shè)B的化學(xué)式為XmYn，則40m：60n=25%：75%=1：3，m：n=1：2，所以B的化學(xué)式為XY2，
則物質(zhì)的量相同的A和B中所含的Y元素的質(zhì)量之比是1：2，
故答案為：1：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的化學(xué)式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握解答問題的角度和思路，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑．如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時(shí)常以CrO42-為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更
 
（填“難”、“易”）溶的緣故．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，1molA和amolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）． 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成bmolC．則下列說法中正確的是（　�。�
A、當(dāng)v正（A）═2v逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)已達(dá)平衡
B、起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為 1：1
C、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
D、若起始時(shí)放入2molA和2amolB，則達(dá)平衡時(shí)生成2bmolC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到
 
，此反應(yīng)的離子方程式為
 
，將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達(dá)式為
 

（3）下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．
請(qǐng)按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有
 
（寫出兩種即可）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．若在丙中加入紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)過程中溶液發(fā)生的顏色變化為：

請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號(hào)．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
（氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的儀器，它除用于洗氣外，還有其他用途：
（1）醫(yī)院里給病人輸氧時(shí)，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時(shí)氧氣應(yīng)從
 
（填標(biāo)號(hào)，下同）管口導(dǎo)入．
（2）當(dāng)用此裝置收集NO時(shí)，應(yīng)采取的主要操作步驟是：
①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)原理為：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O
回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為
 
、
 
．
（2）收集乙烯氣體最好的方法是
 
．
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于
 
（填反應(yīng)類型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、x值為2
B、混合氣體的密度增大
C、平衡時(shí)N的濃度為0.3 mol/L
D、N的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NH4Cl與NH3?H2O組成的混合液中，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）
B、c（H+）=c（OH-）
C、c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-）
D、c（NH4+）＞c（Cl-）+c（OH-）

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