Question

（1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可觀察到

 

，此反應(yīng)的離子方程式為

 

，將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到

 

，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表達(dá)式為

 

（3）下列說法不正確的是

 

．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，觀察到白色沉淀，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成AgI；
（2）依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表示方法寫出，溶度積等于溶液中離子濃度冪次方乘積；
（3）A、依據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡分析，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進(jìn)行；
B、物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的；
C、氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃��；
E、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全．

解答： 解：（1）反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，觀察到白色沉淀，離子反應(yīng)為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成AgI，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，離子反應(yīng)為AgCl（s）+I^-?AgI（s）+Cl^-，
故答案為：白色沉淀；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；AgCl（s）+I^-?AgI（s）+Cl^-；
（2）對于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定溫度下的飽和溶液中存在溶度積常數(shù)，
Ksp=[Ag⁺]²?[S^2-]；故答案為：c（Ag⁺）²?c（S^2-）；
（3）A、氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進(jìn)行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；
B、物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的；故B錯誤；
C、氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；故C正確；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃��；故D錯誤；
E、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；故E正確；
綜上所述：BD錯誤；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，沉淀溶解平衡的計算應(yīng)用，平衡移動的影響因素，難溶物質(zhì)的溶解度比較方法，題目難度中等．