【題目】在2 L恒容密閉容器中充入、,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): ;CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.工業(yè)上,利用上述反應(yīng)合成甲醇,溫度越高越好
B.圖象中X代表溫度,
C.圖象中P點代表的平衡常數(shù)K為
D.溫度和容積不變,再充入、1 mol CO,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率減小
【答案】C
【解析】
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向左移動,甲醇的產(chǎn)率降低,應(yīng)根據(jù)催化劑來選擇合適的溫度,A項錯誤;
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),又是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),從圖象看出,隨著X增大,CO的轉(zhuǎn)化率增大,所以X代表壓強,M代表溫度,溫度越高,CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低,所以,B項錯誤;
C.P點時CO的轉(zhuǎn)化率為50%,用“三段式”法進行計算:
起始濃度/() 1 0.5 0
變化濃度/() 0.5 0.25 0.25
平衡濃度/() 0.5 0.25 0.25
(單位可。C項正確;
D.溫度不變,平衡常數(shù)不變,容積不變,再充入、1 mol CO,相當于增大壓強,平衡向右移動,、CO的轉(zhuǎn)化率都增大,D項錯誤。
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為____。
(2)加熱玻璃管2一段時間后,擠壓1中打氣球鼓入空氣,觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)為實現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置5替換裝置1,若化合物X為NH4HCO3,NH4HCO3發(fā)生分解反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,部分產(chǎn)物和Na2O2反應(yīng)得到O2,使NH3和O2混合催化氧化,裝置4中可以觀察到有紅棕色氣體生成,紅棕色氣體生成的化學(xué)方程式為___。
(4)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體,裝置3中應(yīng)裝入___。若取消裝置3,在裝置4中會觀察到產(chǎn)生大量白煙,該白煙的化學(xué)式是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。
請回答下列問題:
在五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是______填代號。
寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:______,:______,:______,:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng):mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定溫度下達到平衡時,分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表,以下說法正確的是
A. 維持壓強2×105Pa,若反應(yīng)開始后5min時達到平衡,則v(A)=0.016mol/(L·min)
B. P從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡逆向移動
C. P為1×106Pa時,平衡常數(shù)表達式K=
D. 其它條件相同時,在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線如圖所示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】節(jié)能和減排建設(shè)友好型社會的必然選擇。回答下列問題:
(1)已知在一定溫度下,①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1;
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2。
某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K3= ,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________,K1、K2、K3之間的關(guān)系是_____________。
(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密閉容器中發(fā)生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng),測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。
②在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進行該反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的是________。
a.混合氣體密度不再改變 b.混合氣體壓強不再改變
c.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d.n(CO2)∶n(H2)=1:2
③200℃達到平衡時體系的總壓強為P,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算表達式為______(不必化簡,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(3)500℃時,CO與水反應(yīng)生成CO2和H2,將其分離得到H2的過程示意圖如下:
①陽極反應(yīng)式是_______________________________________________。
②結(jié)合電極反應(yīng)式,簡述K2CO3溶液的再生原理___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N,關(guān)于反應(yīng)下列說法錯誤的是
A.8.8gCO2中共用電子對的數(shù)目為0.8NA
B.消耗CO24.48L(標準狀況下)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA
C.12g金剛石(C)中所含共價鍵的數(shù)目為4NA
D.0.1molMgO中所有離子的最外層電子數(shù)之和為1.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氮廢水超標排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因,可用以下流程處理:
下列說法正確的是
A.過程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B.過程Ⅱ中,每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2,甲醇作還原劑
D.過程Ⅲ中HNO3→N2,轉(zhuǎn)移10mol e-時可生成N2 11.2L(標準狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種從乙醛工業(yè)中產(chǎn)生的廢鈀(Pd)催化劑(鈀5-6%,炭93-94%,鐵、銅、鋅、鎳1-2%)中提取PdCl2和CuCl2的工藝流程如圖所示:
已知:鈀、銅、鋅、鎳可與氨水形成Pd(NH3)42+等絡(luò)離子。請回答:
(1)“焚燒”的主要目的為______________,實驗室中可在______________(填儀器名稱)中模擬該過程。
(2)“酸溶”時,Pd轉(zhuǎn)化為PdCl2,其化學(xué)方程式為______________;該過程需控溫70-80℃,溫度不能太低或太高的原因為______________。
(3)“絡(luò)合”時,溶液的pH需始終維持8-9,則絡(luò)合后溶液中含鐵離子的濃度≦______________。(已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3的Ksp甲分別為4×10-17、2.8×10-39)
(4)“酸析”時生成沉淀的離子方程式為______________。
(5)流程中回收得到的PdCl2和CuC12在乙烯直接氧化制乙醛的催化體系中聯(lián)合發(fā)揮作用,反應(yīng)機理如下:
i.;
ii.______________;
iii.。
ii的化學(xué)方程式為______________。
(6)上述提取PdCl2和CuCl2方案的缺點是______________(寫出一條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作如圖:
(1)現(xiàn)需要94 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液,進行現(xiàn)場配制。上述實驗步驟A~F正確的實驗次序為_______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次,寫出該儀器的名稱_________________。
(2)步驟C通常稱為溶解,步驟A通常稱為_________。
(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液,托盤天平稱取樣品,游碼需要打在圖示________(填a或b)位置,若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水,則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。
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