【題目】氨氮廢水超標排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因,可用以下流程處理:
下列說法正確的是
A.過程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B.過程Ⅱ中,每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2,甲醇作還原劑
D.過程Ⅲ中HNO3→N2,轉(zhuǎn)移10mol e-時可生成N2 11.2L(標準狀況)
【答案】C
【解析】
A.過程I相當(dāng)于向含的溶液中加堿加熱,將轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔,此過程不是氧化還原反應(yīng),A項錯誤;
B.中的氮元素是-3價,中的氮元素是+5價,因此每轉(zhuǎn)化1mol要轉(zhuǎn)移8mol電子,B項錯誤;
C.根據(jù)氫+1價氧-2價的規(guī)則不難看出甲醇中的碳是-2價,而中的碳是+4價,因此甲醇變成的過程中甲醇被氧化,作還原劑,C項正確;
D.硝酸中的氮是+5價的,轉(zhuǎn)化為氮氣中0價的氮需要得到5個電子,因此轉(zhuǎn)移10mol電子可以得到2mol的0價氮原子,即1mol氮氣,D項錯誤;
答案選C。
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,它的充、放電反應(yīng)按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列敘述中正確的是( )
A.放電時,正極反應(yīng)為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
B.充電時,陽極區(qū)附近溶液的pH不斷變小
C.放電時,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,有0.1mol負極材料被還原
D.充電時,陰極反應(yīng)為2NiOOH-2e-+2OH-=2Ni(OH)2+2H2O
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【題目】下列化學(xué)用語正確的是
A.(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水:(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42-
B.Al(OH)3在水中的電離:H+ + H2O+ AlO2-Al(OH)3 Al3 ++3OH-
C.H3PO4溶解于水:H3PO4 3H+ + PO43-
D.NaHSO3在水中的電離:HSO3- + H2O SO32-+ H3O+
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【題目】在2 L恒容密閉容器中充入、,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): ;CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.工業(yè)上,利用上述反應(yīng)合成甲醇,溫度越高越好
B.圖象中X代表溫度,
C.圖象中P點代表的平衡常數(shù)K為
D.溫度和容積不變,再充入、1 mol CO,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】香港城市大學(xué)支春義團隊研發(fā)的Zn/富Co(Ⅲ)Co3O4電池(如圖采用ZnSO4和CoSO4為電解質(zhì)溶液,充放電過程中a極發(fā)生CoO與Co3O4之間的轉(zhuǎn)化,從而很好地克服了之前堿性鋅一鈷電池的缺陷。下列說法錯誤的是
A.放電時,溶液中Co2+濃度不變
B.充電時,溶液中SO42-移向a極
C.充電時,外電路通過2moleˉ,理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少6g
D.若為堿性介質(zhì),會降低電極的可逆性
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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0,F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法中,正確的是
A.反應(yīng)速率:v正(b點)<v正(d點)
B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)
C.25min時,導(dǎo)致平衡移動的原因是升高溫度
D.a和c點:Qc(濃度熵)<K(平衡常數(shù))
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【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體②液態(tài)SO2③冰醋酸④硫酸鋇⑤銅⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩純鹽酸,請用以上物質(zhì)回答下列問題。
屬于強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是____________;屬于弱電解質(zhì)的是_____________; 屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是______________。
(2)在密閉容器中,使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH <0。
①達到平衡時, 充入N2并保持體積不變,平衡將______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
②達到平衡時,充入氬氣(Ar)并保持體積不變,平衡將______移動(同上)。
③達到平衡時,充入氬氣(Ar),并保持壓強不變,平衡將______移動(同上)。
④達到平衡時,將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍,平衡______移動(同上)。
⑤保持體積不變,升高溫度時,混和氣體的平均相對分子質(zhì)量______,密度_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
⑥當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是______;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。
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【題目】下列除雜試劑或操作選用不正確的是( )
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) | 除雜試劑或操作 | |
A | Na2CO3晶體(NaHCO3) | 加熱 |
B | CO2(HCl) | 飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4,洗氣 |
C | Fe2O3(SiO2) | NaOH 溶液,過濾 |
D | 稀鹽酸(Cl2) | 光照 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】(1)利用如圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母,裝置可重復(fù)使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度:NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是________________。
②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(從左向右連接):A→_________;組裝好儀器后,接下來進行的操作是__________。
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