根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。
（1）屬于金屬元素的有____種，金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有______________（至少填兩種化合物的化學(xué)式）；
（2）屬于稀有氣體的是_________（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是__________________；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）____________；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱排列_____________（填化學(xué)式）。

（1）7  ,  K2O、K2O2、KO2、KO3中任選2個。（2）He、Ne、Ar ；（3）C、H ；
（4）Na ；（5）NH3  SiH4

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的。請回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式__________________，C原子的價電子排布式________。
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。
（3） A、B、C的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________。
（4）AC4的結(jié)構(gòu)式為________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置(填元素符號)：

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
（1）  這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________，
（2）   A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為                
（3）   F元素氫化物的化學(xué)式是                                         
（4）   G元素跟B元素形成化合物的電子式是                             
（5）   G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是                  
Ⅱ 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律。思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。
原子核外有_____個電子層，最外層電子數(shù)可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3） 屬于_________元素（填金屬或非金屬）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表中的一部分．用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

 
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑥
 
⑦
 
 
3
①
③
⑤
 
 
 
⑧
⑩
4
②
④
 
 
 
 
⑨
 
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________（填元素名稱）。
（2）在①②⑤的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是__________（填化學(xué)式）。
（3）元素⑦的常見的氫化物的化學(xué)式為__                    __，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：_______________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為___________和_______。
（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
（6）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：__________，（用化學(xué)式表示）最高價氧化物對應(yīng)的水溶液的酸性：_______________。（用化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）．

（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為　_________　．
（2）圖乙中，1號C的雜化方式是　_________　，該C與相鄰C形成的鍵角　_________　（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有　_________　（填元素符號）．
（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個數(shù)為　_________　，該材料的化學(xué)式為　_________　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2009年《自然》雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 請完成下列填空：
（1）10Be和9Be           。（填序號）
a．具有相同的化學(xué)性質(zhì)    b．Be 元素的近似相對原子質(zhì)量是9.5
c．具有相同的中子數(shù)      d．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
（2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是   。（填序號）
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點 
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序          (用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分]
（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式     。
（2）下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系。其中A點表示的單質(zhì)是      （填化學(xué)式）。

鍵長/(pm)
B—F
B—Cl
B—Br
計算值
152
187
199
實測值
130
175
187
（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是         ；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B－X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結(jié)果如右表。硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因是                                  。
（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖。

①磷原子的雜化類型為       。
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為          。
（5）已知HF與F－通過氫鍵結(jié)合成HF。判斷HF和HF微粒間能否形成氫鍵，并說明理由。
          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置               ，M的空間構(gòu)型是         。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為         ，工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式        。
（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強的是       （填化學(xué)式），用離子方程式證明                                          。
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是       （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是          （填元素符號）。
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式                 、                 。
（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是         。

A．最高正化合價為＋6價B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ， 
M中陽離子的鑒定方法                                                 。

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