Question

（10分）下表為元素周期表中的一部分．用化學式或元素符號回答下列問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是__________（填元素名稱）。
（2）在①②⑤的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是__________（填化學式）。
（3）元素⑦的常見的氫化物的化學式為__                    __，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是：_______________________，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為___________和_______。
（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為__________________
（6）⑧與⑨分別與H₂形成的氫化物的穩(wěn)定性：__________，（用化學式表示）最高價氧化物對應的水溶液的酸性：_______________。（用化學式）

Answer 1

（1）氬（2）KOH（3）H₂O；2K+2H₂O==2K^＋+2OH^―+H₂↑；Cl₂+H₂OH^＋+Cl^―+HClO
NaOH；HBrO₄ （5）NaOH+Al（OH）₃==NaAlO₂+2H₂O
（6） HCl>HBr；HClO₄>HBrO₄

解析試題分析：（1）零族元素最外層達到了穩(wěn)定結構，化學性質穩(wěn)定；（2）同主族最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強，同周期最高價氧化物對應水化物堿性逐漸減弱，故KOH>NaOH>Al(OH)₃；（3）元素⑦為O，故氫化物為H₂O；鉀和水反應生成氫氧化鉀和氫氣；元素⑧為氯，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能寫成離子形式；（4）①為鈉，鈉的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，⑨為溴，溴的最高價氧化物對應水化物為高溴酸，即HBrO₄；（5）氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的方程式；（6）同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故HCl>HBr，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，故HClO₄>HBrO₄
考點：同主族、同周期元素性質的遞變規(guī)律，氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物化學式的書寫等知識。