Question

【題目】（Ⅰ）如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi)，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

（_______________）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（________________）兩種物質(zhì)都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____。

（Ⅱ）反應(yīng)：

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

其中水只是氧化劑的是______（填序號(hào)），反應(yīng)B中被氧化的元素名稱是________。

（Ⅲ）反應(yīng)：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 硝酸在該反應(yīng)中的作用是______ 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比：__________

Answer 1

【答案】A D FeCl3 用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe（OH）3膠體。 B 鈉元素 氧化劑和酸 3：2

【解析】

（Ⅰ）（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物分析，氫氣是單質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；鹽是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，氧化鈉為氧化物，氯化鈉氯化鐵為鹽；
（2）氫氧化鐵膠體制備方法和膠體的性質(zhì)分析判斷，氫氧化鐵膠體制備是利用向飽和沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱至呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體為紅褐色，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

（Ⅱ）氧化還原反應(yīng)中氧化劑化合價(jià)降低，還原劑化合價(jià)升高被氧化；

（Ⅲ）硝酸在該反應(yīng)化合價(jià)降低，故做氧化劑，和金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水，做酸；

：（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物分析，氫氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，則A為氫氣和二氧化碳可以化為一類(lèi)的依據(jù)是不是電解質(zhì)；鹽是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，氧化鈉為氧化物，二氧化碳是氧化物，B歸為一類(lèi)的依據(jù)是都是氧化物，C歸為一類(lèi)的依據(jù)是鈉的化合物，D歸為一類(lèi)的依據(jù)是都是鹽，氯化鈉氯化鐵為鹽；
故答案為：A，D；
（2）氫氧化鐵膠體制備方法和膠體的性質(zhì)分析，氫氧化鐵膠體制備是利用向飽和沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱至呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體為紅褐色，判斷M為FeCl3，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以利用此性質(zhì)檢驗(yàn)?zāi)z體，方法為：用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe（OH）3膠體，
故答案為：FeCl3；用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe（OH）3膠體。

（Ⅱ）A.反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2↑中，O元素化合價(jià)升高，被氧化，水只是還原劑；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素化合價(jià)降低，被還原，則水只是氧化劑；

C.反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2中，H、O元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，水既不是氧化劑，又不是還原劑，

D.反應(yīng)2H2O＝2H2↑＋O2↑中，H、O元素化合價(jià)變化，水既是氧化劑，又是還原劑;
故答案為：B；鈉元素；

（Ⅲ）該反應(yīng)中硝酸的化合價(jià)降低，同時(shí)與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水，故其作用是氧化劑和酸；Cu為還原劑，HNO3為氧化劑，3molCu失去電子與2molN得到電子相同，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：氧化劑和酸；3：2；