【題目】銅-鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,電池工作一段時(shí)間后,下列說法不正確的是( )
A. 鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
B. 溶液中的硫酸根向鋅電極移動(dòng)
C. 銅電極質(zhì)量增加
D. 電流從鋅電極經(jīng)過金屬導(dǎo)線流向銅電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體化合物X由四種常見的元素組成,為探究其成分,某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①20.8gX固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到白色粉末1質(zhì)量12.0g,白色粉末2質(zhì)量為6.0g;
②白色粉末2可用作耐高溫材料,白色粉末3是一種常見干燥劑;請(qǐng)回答問題:
(1)X中金屬元素的名稱是______。
(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式______。
(3)在高溫條件下,白色粉末2中某元素單質(zhì)與白色粉末1反應(yīng),是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL,大理石用量為10.00 g。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度(℃) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度(mol/L) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | _______ | |
③ | _______ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | _________ | 細(xì)顆粒 | ______ |
(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70 s~90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫出計(jì)算過程)。在O~70、70~90、90~200各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴A是一種重要的化工原料,己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)氫氣的密度為13,B可發(fā)生銀鏡反應(yīng),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請(qǐng)回答:
(1)有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)名稱是________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____________。
(2)反應(yīng)①的原子利用率達(dá)100%,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(3)下列說法正確的是__________________。
A.反應(yīng)④也能實(shí)現(xiàn)原子利用率100%
B.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應(yīng)叫作皂化反應(yīng)
C.有機(jī)物A、B、C均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.有機(jī)物B和D都可以與新制堿性氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅與濃硫酸反應(yīng),隨著硫酸的濃度下降,產(chǎn)生的氣體中混有H2,為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,對(duì)反應(yīng)后的氣體(X)取樣進(jìn)行組分分析(遇有氣體吸收過程,視為完全吸收)。
(1)A中加入的試劑可能是_________,若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置,請(qǐng)描述觀察到何種現(xiàn)象能表明已達(dá)到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。
(2)可證實(shí)氣體 X 中混有較多氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。
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【題目】下列物質(zhì)A-F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中A、B均是常見的金屬,且B的合金用量最大;E在常溫下是黃綠色氣體;適當(dāng)?shù)臈l件下,它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖___;G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為___。
(2)請(qǐng)寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式:___。
(3)檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用試劑是___(填物質(zhì)的化學(xué)式);現(xiàn)象是___。
(4)E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,寫出漂白粉的有效成分___。
(5)寫出C與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___。
(6)FeCl3溶液和氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):
(_______________)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
(________________)兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為________________。
②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是____。
(Ⅱ)反應(yīng):
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑; B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
C.CaO+H2O=Ca(OH)2; D.2H2O=2H2↑+O2↑。
其中水只是氧化劑的是______(填序號(hào)),反應(yīng)B中被氧化的元素名稱是________。
(Ⅲ)反應(yīng):3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 硝酸在該反應(yīng)中的作用是______ 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比:__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是( )
A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.硝酸銀溶液中加入鐵粉:Ag++Fe=Fe2++Ag
C.硫酸氫鈉的電離方程式:NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
D.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na+ + H++ CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8,E與B的質(zhì)量比為1:1。根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)推斷C、D、E元素分別是(用元素符號(hào)回答):C____,D___,E___。
(2)寫出D原子的電子排布式____。
(3)寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。
(4)指出E元素在元素周期表中的位置____。
(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。
(6)比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小___。(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。
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