【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

B. 聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵

C. 丁烷有3種同分異構(gòu)體

D. 油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

【答案】A

【解析】

淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇與乙酸在濃硫酸,加熱環(huán)境下生成乙酸乙酯;聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是;丁烷的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3;油脂的皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油。

淀粉催化水解生成葡萄糖,葡萄糖用酵母菌發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳,乙醇氧化成乙醛,乙醛氧化成乙酸,乙醇與乙酸在濃硫酸,加熱環(huán)境下生成乙酸乙酯,所以以淀粉為原料可制取乙酸乙酯,故A正確;聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是,不含碳碳雙鍵,故B錯誤;丁烷的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3兩種同分異構(gòu)體,故C錯誤;油脂的皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油,屬于取代反應(yīng),故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 H2 Cl2 的混合氣體共 amol,經(jīng)光照后,所得氣體恰好使 bmol NaOH 完全轉(zhuǎn)化為鹽。已知:在該溫度下,Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O(未配平),則 a、b 關(guān)系不正確的是( 。

A.baB.b≥2aC.ab2aD.0ba

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)按要求填寫下列空格(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA

39 g Na2O2中的Na+_________ NA;

0.5mol H2O中的質(zhì)子數(shù)為_________NA;

1.204×1024個水分子的質(zhì)量為_________ g;

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L,則此混合氣體中,CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 ;

9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol,則x數(shù)值為

(2)用于分離或提純物質(zhì)的方法有:

A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結(jié)晶 E分液

分離或提純下列各組混合物,請上述最合適方法的標(biāo)號填在橫線上。

除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 ;

分離四氯化碳與水的混合物

分離汽油和 ;

提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀

3找出下列各組物質(zhì)中與另三種物質(zhì)的類別不同的一種物質(zhì),用化學(xué)式填寫在后面的橫線上。

CaO、Na2O、CO2、CuO

H2、N2、P、Cu

S、Fe、CuZn ;

HCl、H2O、H2SO4、HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(加試題)煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染,國內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。

(1)脫硫總反應(yīng):SO2(g)CO(NH2)2(aq)2H2O(l)1/2O2(g)(NH2)SO4(aq)CO2(g),已知該反應(yīng)能自發(fā)進行,則條件是____(高溫、低溫任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖),則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。

(3)室溫下,往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2NO,通入O3充分混合。反應(yīng)相同時間后,各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)n(NO)的變化見上圖。

n(NO2)n(O3)n(NO)的變化先增加后減少,原因是____。

臭氧量對反應(yīng)SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)的影響不大,試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示,下列說法正確的是____。

A. 煙氣在尿素溶液中的反應(yīng):v(脫硫)v(脫硝)

B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響

C. 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除

D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳

(5)尿素的制備:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH0。一定條件下,往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH31 mol CO2。

該反應(yīng)10 min 后達(dá)到平衡,測得容器中氣體密度為4.8 g·L1,平衡常數(shù)K=__。

上圖是該條件下,系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化趨勢,當(dāng)反應(yīng)時間達(dá)到3min 時,迅速將體系升溫,請在圖中畫出3~10 min 內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究淺黃色液體X(僅含三種常見元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:

請回答如下問題:

1X的化學(xué)式是_________。

2X在過量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是_________。

3)溶液C滴在淀粉KI試紙上,試紙顯藍(lán)色,寫出該變化中發(fā)生的離子方程式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為一種特殊的熱激活電池示意圖,當(dāng)無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。 該電池總反應(yīng)為: PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是

A. PbSO4 電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng):Ca + 2Cl-2e=CaCl2

C. 放電時 Li、 K向正極移動

D. LiCl KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl,可將該電池改為常溫使用的電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中,錯誤的是

A.1mol 任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子

C.1mol H2O中含有2molH1molOD.1mol C中約含有3.612×1024個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀(jì)金屬,具有良好的生物相容性,它兼具鐵的高強度和鋁的低密度。其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2 (如圖1)。

圖中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如下表:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

請回答下列問題:

(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_______________。

(2)M是_______(填元素符號),該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積,配位數(shù)為_______。

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如圖2所示。化合物甲的分子中一個苯環(huán)的σ鍵有____個,化合物乙中碳,氧,氮三個原子對應(yīng)的第一電離能由大到小的順序為____________

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如圖3所示,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm,則該氮化鈦的密度為______ g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計算式)。

(5)圖3中Ti3+可形成配位數(shù)為6的空間構(gòu)型,問它構(gòu)成的立體構(gòu)型為______面體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的CH4、H2、O2、N2四種氣體,體積最大的是____,(填化學(xué)式,下同),分子數(shù)最多的是____,密度最大的是____,原子數(shù)最多的是_____。

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