【題目】金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬,具有良好的生物相容性,它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度。其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來(lái)越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2 (如圖1)。

圖中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如下表:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_______________。

(2)M是_______(填元素符號(hào)),該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積,配位數(shù)為_______。

(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示。化合物甲的分子中一個(gè)苯環(huán)的σ鍵有____個(gè),化合物乙中碳,氧,氮三個(gè)原子對(duì)應(yīng)的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如圖3所示,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm,則該氮化鈦的密度為______ g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計(jì)算式)。

(5)圖3中Ti3+可形成配位數(shù)為6的空間構(gòu)型,問(wèn)它構(gòu)成的立體構(gòu)型為______面體。

【答案】3d24s2 Mg 12 12 N > O >C

【解析】

(1)Ti 22號(hào)元素,其原子核外有22個(gè)電子,3d、4s電子為其外圍電子,根據(jù)構(gòu)造元素書(shū)寫(xiě)其外圍電子排布式
(2)M是短周期金屬元素,根據(jù)其電離能知該金屬位于第IIA,能還原四氯化鈦,說(shuō)明其金屬性較強(qiáng),Mg;該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積配位數(shù)=38;
(3) 化合物甲的分子中一個(gè)苯環(huán)含有7個(gè)碳碳鍵的σ鍵和5個(gè)碳?xì)鋯捂I的σ鍵

同一周期元素,隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑減小,失電子能力降低,第一電離能增大,但由于N元素原子軌道的半滿的結(jié)構(gòu)的能量比較低導(dǎo)致第一電離能比相鄰元素的大;
(4)根據(jù)均攤法,可以知道該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為:6+8=4,該晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為:1+12,所以晶胞的質(zhì)量m=4g,而晶胞的體積V=(2a10-10)3cm3,所以晶體的密度=; (5)由圖3可知,Ti3+可形成配位數(shù)為6的空間構(gòu)型,6個(gè)N3-構(gòu)成的立體構(gòu)型為八面體。

(1)Ti22號(hào)元素,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s23d、4s能級(jí)上的電子為其價(jià)電子,這兩個(gè)能級(jí)上分別含有2個(gè)電子,則該原子價(jià)電子排布式為3d24s2,

因此,本題正確答案是:3d24s2;
(2)M是短周期金屬元素,M的第三電離能劇增,處于ⅡA,能與TiCl4反應(yīng)置換出Ti,MMg;Mg晶體屬于六方最密堆積配位數(shù)=38=12;
因此,本題正確答案是:Mg;12;
(3) 化合物甲的分子中一個(gè)苯環(huán)含有7個(gè)碳碳鍵的σ鍵和5個(gè)碳?xì)鋯捂I的σ鍵,共12個(gè)σ鍵;
同一周期元素,隨著核電荷數(shù)遞增,第一電離能增大,但由于N元素原子軌道的半滿的結(jié)構(gòu)的能量比較低,導(dǎo)致第一電離能比相鄰元素的大碳,氧,氮三個(gè)原子對(duì)應(yīng)的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N > O >C;
因此,本題正確答案是:12; N > O >C;
(4) 根據(jù)均攤法,可以知道該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為:6+8=4,該晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為:1+12=4,所以晶胞的質(zhì)量m=4g,而晶胞的體積V=(2a10-10)3cm3所以晶體的密度==4g (2a10-10)3cm3= g·cm-3,

因此,本題正確答案是;
(5) 由圖3可知,Ti3+可形成配位數(shù)為6的空間構(gòu)型,6個(gè)N3-構(gòu)成的立體構(gòu)型為八面體,

因此,本題正確答案是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

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A. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 B. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D. (4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1

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請(qǐng)回答:

(1) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(2) A→B的反應(yīng)類(lèi)型______

(3) C→D的化學(xué)方程式______。

(4) 下列說(shuō)法不正確的是______。

A.將金屬鈉投入B中,金屬鈉沉入底部,并緩慢的放出氣泡

B2 mol F可以反應(yīng)產(chǎn)生1 mol環(huán)狀化合物,其分子式為C4H6O5

CG加入NaHCO3溶液中會(huì)產(chǎn)生氣體

D1 mol H可以與含2 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)硝酸中所含元素的原子半徑由小到大的順序:____________;Na在周期表中的位置: _____________N2H4的電子式:______________。

(2)為使Na2S溶液中的值減小,可加入的物質(zhì)是__________。

A.鹽酸 B.適量KOH C.適量NaOH D.適量CH3COONa

(3)寫(xiě)出置換過(guò)程的離子反應(yīng)方程式 _____________________________________。

(4)若氧化精制過(guò)程產(chǎn)生等體積的NO2NO混合氣體,寫(xiě)出HNO3Ag反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(5)下圖分別是HNO3濃度、浸取時(shí)間對(duì)銀回收的影響,則最佳的濃度和時(shí)間分別是_____%;___min。

(6)加入N2H4·H2O還原前要將AgNO3溶液的pH調(diào)節(jié)至56,得到Ag的產(chǎn)率最高,pH>6時(shí),銀的產(chǎn)率降低的原因?yàn)?/span>__________________________。

(7)常溫下,取上述AgNO3溶液滴加到物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L NaNO2CaCl2的混合溶液中(忽略溶液體積變化),當(dāng)AgNO2開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(Cl-)=__________mol/L[已知:常溫下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 Ksp(AgCl)=1.8×10-10

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【題目】為了探究和驗(yàn)證氯氣的性質(zhì),某研究性學(xué)習(xí)小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞)進(jìn)行了研究。

(資料:氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵要在無(wú)水條件下進(jìn)行)

試回答下列問(wèn)題:

(l)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(2)裝置B中的試劑為_________,裝置D里的藥品是________

(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

(4)反應(yīng)開(kāi)始后,裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________;可以檢驗(yàn)生成物中有Fe3+的試劑是__________

(5)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

(6)利用氯氣可以制得漂白粉,漂白粉的有效成份是_______________(寫(xiě)化學(xué)式)。

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①先打開(kāi)旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是___________________________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1;

②再打開(kāi)旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。

(3)為了探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響,限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl,蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度),某同學(xué)擬定了如下實(shí)驗(yàn)表格:

①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>_____________對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)計(jì)算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式,忽略水自身電離的影響)。

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