Question

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(a、b電極均為Ag單質(zhì))，觀察到了靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是

A.b極電極反應(yīng)式為Ag–e–= Ag+

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.去掉離子交換膜，電流表仍然有電流通過

D.電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，右邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度依然大于左邊

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于AgNO3溶液濃度不同形成濃差電池，左池為稀的AgNO3溶液，右池為濃的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)，所以b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，因正極與負(fù)極消耗或生成的Ag+相等，但負(fù)極Ag減少、正極Ag增加，溶液中遷移的離子不可能是Ag+，只能是NO3-穿過交換膜向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此解答。據(jù)此解答。

A．濃差電池中，右池AgNO3溶液濃度高，Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)，所以b為正極，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極Ag減少、正極Ag增加，左側(cè)溶液中Ag+增大，右側(cè)溶液中由于Ag+放電而導(dǎo)致附近溶液中NO3-增大，為了維持電荷平衡，溶液中NO3-穿過交換膜由右側(cè)向左側(cè)的負(fù)極a區(qū)移動(dòng)，因此離子交換膜為陰離子交換膜，B正確；

C．若去掉離子交換膜，溶液中離子擴(kuò)散，最終形成均一濃度的溶液，沒有濃度差，且兩個(gè)電極材料相同，不能構(gòu)成原電池，故電流表不會(huì)有電流通過，C錯(cuò)誤；

D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，左右兩池濃度的差值逐漸減小，NO3-穿過交換膜向負(fù)極移動(dòng)的速率將減小，外電路中電流將減小，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)幅度逐步變小，當(dāng)左右兩側(cè)離子濃度相等時(shí)，電池將停止工作、不再有電流產(chǎn)生，此時(shí)溶液中左、右邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。